1．某同學設計原電池裝置如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．電子由鐵極經(jīng)溶液向鉑極遷移
B．放電過程中交換膜右側(cè)溶液顏色逐漸變淺
C．正極的電極反應式為Fe3++3e-=Fe
D．若轉(zhuǎn)移2mole-，交換膜右側(cè)溶液中約減少3 mol離子

分析 A．電子由負極流向正極；
B．右側(cè)中鐵離子得電子生成亞鐵離子；
C．正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子；
D．轉(zhuǎn)移2mole-，則右側(cè)中有2molCl-進入左側(cè)．

解答 解：A．Fe為負極，Pt為正極，電子由負極流向正極，即電子由鐵極經(jīng)導線向鉑極遷移，電子不能通過溶液，故A錯誤；
B．右側(cè)中鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應為Fe3++e-=Fe2+，溶液顏色變淺，故B正確；
C．正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，則正極的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+，故C錯誤；
D．轉(zhuǎn)移2mol電子時，正極附近電解質(zhì)溶液中大約有2molCl-透過陰離子交換膜向鐵極附近遷移（交換膜左側(cè)溶液），F(xiàn)e3+變Fe2+，陽離子數(shù)目沒有改變，交換膜右側(cè)溶液中離子約減少2molCl-，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原電池知識，側(cè)重于原電池的原理的應用的考查，注意把握電解方程式的書寫以及原電池的工作原理，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知某種氣態(tài)化石燃料只含有碳和氫兩種元素．為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量分數(shù)，可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體（包括水）全部通入如圖所示的裝置，得到如表所示的實驗數(shù)據(jù)（左側(cè)U形管中干燥劑至吸收水蒸氣且假設產(chǎn)生的氣體完全被吸收，忽略澄清石灰水中的水分損失）

實驗前實驗后
（干燥劑+U形管）的質(zhì)量51.10g52.45g
（澄清石灰水+廣口瓶）的質(zhì)量408.00g410.20
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）實驗完畢后，生成物中水的質(zhì)量為1.35g，假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為5g
（2）生成的水中氫元素的質(zhì)量為0.15g．
（3）生成的CO2中碳元素的質(zhì)量為0.6g．
（4）氣態(tài)化石燃料的分子式為C2H6．

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7．下列說法正確的是（　　）
A．氣體的摩爾體積是22.4L
B．1L 1mol/L MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C．1mol NaOH的質(zhì)量為40g
D．1mol氧和1mol水所含的分子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色
B．二氧化氯和三氯化鐵都常用于自來水的處理，二者的作用原理相同
C．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，而且還與溶液中的離子濃度有關
D．7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應生成物不受反應物的用量或濃度影響的是（　�。�
A．硫酸與氯化鈉反應B．硝酸銀溶液中滴加稀氨水
C．鐵在硫蒸氣中燃燒D．鐵粉加入硝酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作可以達到實驗目的是（　�。�
A．用鋁片與氧化鐵混合加熱進行鋁熱反應
B．將蔗糖溶于水，加熱幾分鐘后再加人少量新制的Cu（OH）2就可實現(xiàn)將蔗糖水解，并用新制的Cu（OH）2檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物
C．用溴的四氯化碳溶液就能鑒別乙烷與乙烯
D．向裂化汽油中加人酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去說明汽油中含有甲苯等苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等．
請用化學用語回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，請寫出E最高價氧化物對應水化物的電離方程式：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（2）C、D、E三種元素對應簡單離子半徑從大到小的順序為O2-＞Na+＞Al3+；由A、B、C三種元素組成的18電子微粒的分子式為CH4O．
（3）用電子式表示BC2的形成過程：．
（4）原子序數(shù)比C小1的元素F，也能與A形成18電子的分子，已知1mol該分子在一定條件下可以還原4mol氧化銅，同時生成一種無污染的氣體單質(zhì)和紅色固體還有水．請寫出化學方程式：N2H4+4CuO$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$N2+2Cu2O+2H2O．
（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（6）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，DA能與水反應放出氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成的氣體在標準狀況下的體積是56L．

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10．已知甲苯在空氣中不易變質(zhì)，但可以被KMnO4酸性溶液氧化為苯甲酸，以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線．

（1）酚酞分子中的含氧官能團名稱為酯基、酚羥基，按照系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱為2-溴苯甲酸
（2）寫出“甲苯→A”的化學方程式．
（3）寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式：．
（4）上述涉及反應中，“A→B”發(fā)生的反應類型是取代反應，寫出C的結構簡式．
（5）寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構體的結構簡式或 的鄰、間、對的任意一種．
①遇FeCl3溶液顯紫色，②能與碳酸氫鈉反應，
③苯環(huán)上只有2個取代基的，④能使溴的CCl4溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液  Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．鈉與水的反應Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中  2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
D．大理石溶于醋酸的反應CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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