6．化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說法正確的是（　�。�
A．空氣中PM2.5微米以下的顆粒物的存在一定能夠形成丁達爾效應(yīng)
B．煤燃燒時加入少量的生石灰可以減少廢氣中的二氧化硫排放
C．將造紙廢水通過高壓水井壓到地下，節(jié)約成本
D．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

分析 A．如果粒子直徑大于100nm，則不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；
B．煤燃燒時加入少量的石灰石，高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2反應(yīng)；
C．造紙的廢水中含有有毒、有腐蝕性的物質(zhì)；
D．聚乙烯塑料中不存在碳碳雙鍵，不會發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．PM2.5不一定形成膠體，若粒子直徑大于100nm，則不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；
B．高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2以及氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，發(fā)生的反應(yīng)為：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO2+2CaSO4，減少廢氣中SO2的量，故B正確；
C．造紙的廢水中含有有毒、有腐蝕性的物質(zhì)，將造紙廢水通過高壓水井壓到地下，污染土壤、地下水資源，則不符合可持續(xù)發(fā)展理念，故C錯誤；
D．聚乙烯是乙烯通過加聚反應(yīng)生成的，其分子中不存在不飽和的化學(xué)鍵，則聚乙烯塑料不會發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，題目難度不大，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，注意掌握常見環(huán)境污染類型、危害及治理方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)屬于合金的是（　　）
A．硬鋁B．水銀C．黃金D．金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．某單核粒子的核外電子排布為，則該微粒一定是氖原子
B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
C．NH4+與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子容易失去電子成為陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．長效緩釋阿司匹林對感冒發(fā)燒，各種鎮(zhèn)痛有療效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是（　　）
A．能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
B．1mol該物質(zhì)中含有苯環(huán)的物質(zhì)的量為1mol
C．該物質(zhì)在酸性條件下加熱水解可以得到乙醇
D．與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4nmolNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．以鋅錳廢電池剖開、篩分得到的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì)）為原料，回收MnSO4•H2O的工藝流程如下：

表1 酸的種類對浸取率的影響
 酸的種類 濃度鋅的浸取率/%  錳的浸取率/% 
 硫酸 1：1 96.2 95.1
 鹽酸 1：1 95.1 94.6
 硝酸 1：1 94.5 94.7
 磷酸 1：1 58.4 42.3
表2 酸的濃度對浸取率的影響
 濃度 鋅的浸取率/% 錳的浸取率/% 
 1：1 96.2 95.1
 1：2 90.4 88.5
 1：3 87.3 82.4
（1）為提高黑色混合物的溶解速率，可采取的措施有粉碎碳包、升高溫度、不斷攪拌等．
（2）烘炒MnO2和炭粉的混合物，用到的操作為B（填寫選項序號）．

（3）①根據(jù)表中信息，可推知，酸浸步驟中，選擇的酸的種類為硫酸，理由是磷酸的浸取率最低，而硫酸、鹽酸、硝酸的浸取率差不多，硫酸稍高一點，且本實驗要制取硫酸錳；
②酸的濃度對浸取率也有影響，從表中信息可知，應(yīng)選擇酸的濃度為1：1；
③酸浸過程中，常加入鋁粉作還原劑，原因是3MnO2+12H++2Al=2Al3++3Mn2++6H2O（用離子方程式表示）．
（4）調(diào)pH時，請根據(jù)表格數(shù)據(jù)選擇pH的調(diào)節(jié)范圍：5.2≤PH＜7.8．
  Mn（OH）2 Al（OH）3
 開始沉淀完全沉淀 開始沉淀 完全沉淀  開始溶解 完全溶解
PH  8.29.8 3.7 5.2 7.8 10.0 
（5）Zn（OH）2也可以在NaOH溶液中溶解，離子方程式為Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O；
（6）碳包中二氧化錳平均含量為33%，則錳的回收率表達式為$\frac{87b}{169×0.33a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?
 選項 A B C D
 裝置    
 實驗 結(jié)合秒表測量鋅與硫酸的反應(yīng)速率 石油的分餾 驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 鐵的吸氧腐蝕實驗
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．香葉醛（）是一種重要的香料，在硫酸的作用下能生成對異丙基甲苯（）．下列有關(guān)香葉醛與對異丙基甲苯的敘述正確的是（　�。�
A．對異丙基甲苯的分子式為C10H14
B．香葉醛的一種同分異構(gòu)體可能是芳香醇
C．兩者互為同分異構(gòu)體
D．兩者均能與溴水反應(yīng)加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．③80g•L-1NaOH溶液是指80gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）80g•L-1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是c（選填序號）．
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性b．將NaClO3氧化成ClO2．稀釋ClO2以防止爆炸
（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4．
（4）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解．
（5）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH．
（6）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是b（選填序號）
a．Na2S            b．Na2O2              c．FeCl2
（7）從吸收塔出來的溶液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是a、e、c．（選填序號）．
a．蒸發(fā)濃縮       b．蒸餾      c．過濾      d．灼燒      e．冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：
（1）C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是：C飽和食鹽水G氫氧化鈉溶液．
①裝置搭好須進行氣密性檢查，寫出操作方法：關(guān)閉分液漏斗活塞，往燒杯G中加水，微熱A處酒精燈，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻后，導(dǎo)管中形成一段水柱．
②兩處酒精燈應(yīng)先點燃A處（填寫A或B），目的是趕走空氣，防止鐵被空氣氧化．
③F中的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃或棕紅或棕褐色的煙，G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學(xué)式Fe（OH）3．
（3）寫出在A、E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
A：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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同步練習(xí)冊答案