【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是（ ）

A．往H2S水溶液中加堿有利于S2﹣增多

B．在二氧化硫的催化氧化反應(yīng)中，通入過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

C．高壓有利于合成NH3的反應(yīng)

D．500℃左右比室溫更有利于合成NH3的反應(yīng)

【答案】D

【解析】

試題分析：A、硫化氫溶液中存在電離平衡H2SHS-+H+，HS-S2-+H+，加入堿中和氫離子，平衡正向進(jìn)行有利于S2-的生成，能用勒夏特列原理解釋，A不符合；B、存在平衡2SO2+O2（g）2SO3（g），加入過(guò)量的空氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特利原理解釋，B不符合；C、合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，反應(yīng)前后氣體體積減小，高壓有利于合成氨反正向進(jìn)行，能用勒夏特列原理解釋，C不符合；D、合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，500℃左右比室溫更利于合成氨反應(yīng)，是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)速率增大，催化劑活性最大，不能用勒夏特列原理解釋，D符合；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是(　　)

A. 鹽酸的濃度 B. 鋁條的表面積 C. 溶液的溫度 D. 加少量Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ /mol

某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的M/mol

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

達(dá)平衡時(shí)體系能量

的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

t1

放出熱量: 32.8 kJ

②

2

8

0

0

t2

放出熱量:Q

（1）該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。

（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________%。

（3）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

（4）下列敘述正確的是________(填字母序號(hào))。

A．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等

B．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)Q>65.6kJ

C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

D．平衡時(shí)兩容器中正反應(yīng)速率相等

（5）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到tmin時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒容密閉容器中，能說(shuō)明反應(yīng)：2N02(g)2NO(g)+02(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmol NO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmol N0；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是

A. H2SO4和HNO3都屬于酸 B. K2CO3和K2O都屬于鹽

C. KOH和Na2CO3都屬于堿 D. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化

C．所有的放熱反應(yīng)都可以在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行

D．核能作為一種反應(yīng)熱，是理想的新能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲(chǔ)氣瓶中)，使氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測(cè)在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，然后乙烯再與溴水反應(yīng)。

請(qǐng)你回答下列問(wèn)題。

(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中與乙烯有關(guān)的化學(xué)方程式為：______________________。

(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是________。(填寫(xiě)序號(hào))

①使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)

②使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)

③使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙烯

④使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯

(3)乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中必定含有一種雜質(zhì)氣體是________，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去。除去該雜質(zhì)的試劑可用________。

(4)為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。

（1）在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有____________________

(用相應(yīng)的化學(xué)式表示，下同)。

（2）這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入①～⑤，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，并回答下列問(wèn)題。

①它們的化學(xué)式分別為：①______________；②______________；③____________；④________________；⑤______________。

②如果連線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示。五個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________________個(gè)；反應(yīng)A的離子方程式為_____________，反應(yīng)B________________(填“屬于”或“不屬于”)離子反應(yīng)，反應(yīng)D的化學(xué)方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】初中化學(xué)反應(yīng)的基本類型包括：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)．下列反應(yīng)中不屬于這四種基本類型的是（ ）

A．CO2+H2O═H2CO3 B．CO+CuO=Cu+CO2

C．2H2O=2H2↑+O2↑ D．FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑

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