有關(guān)放熱反應(yīng)的說法中錯誤的是:

A、燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

C、反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和

D、是體系將儲存的能量釋放出來的過程

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)既是化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某班學(xué)生對BeCl2是離子化合物還是共價化合物進行集體探究,從經(jīng)驗看鈹是金屬元素,易失去電子,氯元素易得到電子,請回答以下問題:

(1)Be的電負性是1.5,Cl的電負性是3.0,則BeCl2應(yīng)為 化合物。

(2)工業(yè)上制取BeCl2方法是:將得到的BeCl2溶液在HCl氣流中蒸干灼燒,防止BeCl2水解,請寫出BeCl2水解的化學(xué)方程式

(3)經(jīng)實驗驗證,熔融的BeCl2不能導(dǎo)電,說明它是 化合物;BeCl2能溶于水,水溶液能導(dǎo)電,因它在溶液中能電離,寫出它的電離方程式 。

(4)在周期表中,鈹元素和鋁元素恰好處于對角線位置,根據(jù)對角線法則,判斷BeCl2應(yīng)與 (填MgCl2或AlCl3)化學(xué)性質(zhì)更相似。

(5)0.1mol氫氧化鈹恰好能和100mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山東省濟寧市兗州區(qū)高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是:

A.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間

B.膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

C.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙,而濁液的分散質(zhì)不能

D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.摩爾是物質(zhì)量的單位

B.常溫下,1mol NH3的質(zhì)量小于17g

C.氦氣的摩爾質(zhì)量是4g/mol

D.1mol氣體所占的體積約為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山東省淄博市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

在一個2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)+ O2(g);△H >0,其中SO3的變化如右圖所示:

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_______________ 。

(2)用O2表示0~8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。

(3)升高溫度, K值將 ;容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將 。(填“增大”“減小”或“不變”)

(4)從8min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為

A.a(chǎn) B.b C.c D.d

(5)計算該溫度下的平衡常數(shù)K=

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是

A.取a克混合物充分加熱,得b克固體

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體

C.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體

D.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省襄陽市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)反應(yīng)(1)→(4),可以判斷下列4個物質(zhì)的氧化性由強到弱的正確順序是

(1)Cl2+2KI=2KCl+I2;

(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3;

(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2;

(4)H2S+I2=S+2HI;

A.S>I2>Fe3+>Cl2 B.Cl2>Fe3+>I2>S

C.Fe3+>Cl2>S>I2 D.Cl2>I2>Fe3+>S

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省臨沂市高三上學(xué)期10月階段性教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

廢舊鋅錳電池回收處理,既能減少它對環(huán)境的污染,又能實現(xiàn)廢電池的資源化利用。

(1)回收二氯化錳。將廢舊鋅錳電池處理,得到含MnO(OH)混合物,向該混合物加入濃鹽酸并加熱,試寫出MnO(OH)與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(2)制備錳鋅鐵氧體。錳鋅鐵氧體可用作隱形飛機吸收雷達波的涂料。一種以鋅錳廢電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下:

除汞時,鐵粉的作用是______________ _(填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”);MnxZn1-xFe2O4中Fe元素為+3價,則Mn元素的化合價為 。

(3)在不同pH下,KMnO4溶液對Hg的吸收率的影響及主要產(chǎn)物如下圖。

據(jù)圖說明pH對Hg吸收率的影響規(guī)律 ;在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是

(4)錳回收新方法。向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止。其主要反應(yīng)為:2MnO(OH)+ MnO2+2H2C2O4 +3H2SO4 = 3MnSO4+ 4CO2↑+6H2O

①每1molMnO2參加反應(yīng)時,共有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

②新方法的優(yōu)點是 (答1點即可)。

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