膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是:
A.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間
B.膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
C.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙,而濁液的分散質(zhì)不能
D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫常壓下,用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球,其中氣體為CH4的是
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | SO2通入溴水中 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
B | 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液 | 溶液變紅 | Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì) |
C | 取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y,分別與足量的鹽酸反應(yīng) | X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多 | 金屬性:X>Y |
D | 分別向0.1 mol·L-1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1Na2CO3溶液 | 醋酸中有氣泡產(chǎn)生,硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生 | 酸性:醋酸>碳酸>硼酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省無錫市四校高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A.分子中含有2種官能團
B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山東省濟寧市兗州區(qū)高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進行如下實驗,在一定體積的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol/(L•min);
(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率= ;
(3)下列措施中能使平衡體系中減少的是 .
A.將H2O(g)從體系中分離出去
B.充入He(g),使體系壓強增大
C.升高溫度
D.再充入1molH2
(4)下列不能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
A.體系壓強不再改變
B.混合氣體的密度不再改變
C.容器內(nèi)的溫度不再改變
D.混合氣體的平均分子質(zhì)量不再改變
E.V(CO2):V(H2O)=1:1
F.混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(16分)表示溶液濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)和物質(zhì)的量濃度(c),因此在配制溶液時,根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法。請完成下列填空題。
(1)用10%(密度為1.00g·cm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液。
①計算:需__________g10%(密度為1.00g·cm-3)的NaOH溶液,需加__________mL水(密度為1.00g·cm-3)進行稀釋。
②量取:用___________mL量筒(供選擇的量筒規(guī)格有:5mL、10mL、25mL、50mL)量取10%的NaOH溶液,量取時視線要跟量筒內(nèi)液體凹液面最低處相切,然后倒入燒杯里,用25mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。
(2)把98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸稀釋成3 mol/L的稀硫酸100mL,回答下列問題:
①需要量取濃硫酸___________mL(保留一位小數(shù))。
②配制操作可分解成如下幾步,正確的操作順序是:___________。
A.向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水
B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將洗滌液注入容量瓶中,并重復(fù)操作兩次
C.把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中
D.根據(jù)計算,用量筒量取一定體積的濃硫酸
E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌
F.蓋上容量瓶的塞子,振蕩,搖勻
G.用膠頭滴管滴加蒸餾水,使液面達到刻度線
H.繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水,使液面接近刻度線
③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中,所配溶液的濃度將_________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內(nèi)滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入E操作中的小燒杯中,所配溶液的濃度將_________;如果上述D操作中目光俯視,所配溶液的濃度將_________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有關(guān)放熱反應(yīng)的說法中錯誤的是:
A、燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
C、反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和
D、是體系將儲存的能量釋放出來的過程
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省廈門市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某有機物的結(jié)構(gòu)如右圖所示,這種有機物不可能具有的性質(zhì)是
①可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng);②能使酸性KMnO4溶液褪色;
③能跟NaOH溶液反應(yīng);④能發(fā)生酯化反應(yīng);
⑤能發(fā)生加聚反應(yīng);⑥能發(fā)生水解反應(yīng);
A.①④ B.只有⑥ C.只有⑤ D.④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于同溫同壓下、等體積N2和CO的敘述:①質(zhì)量相等 ②密度相等 ③所含分子數(shù)相等 ④所含電子數(shù)相等.其中正確的是
A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ③④
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