短周期元素X、Y、Z在周期表的位置如圖所示，則下列說法正確的是(　　)

X

Y

Z

A.Z一定是活潑的金屬

B．X的最高價氧化物的水化物是一種強酸

C．由Z的最高價氧化物形成的水化物是強酸

D．Y單質(zhì)很難與H2化合


解析　X、Y、Z分別是He、F、S。

答案　C


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


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下列事實中，能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)的是(　　)

A．CH3Cl只代表一種物質(zhì)

B．CHCl3只代表一種物質(zhì)

C．CH2Cl2只代表一種物質(zhì)

D．CCl4只代表一種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)乙醇、水與鈉反應的現(xiàn)象分別是________________________________________________________________________________；

其反應方程式分別是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)乙醇在空氣中燃燒的現(xiàn)象為________________________________________________________________________；

其反應方程式為________________________________________________________________________。

(3)乙醇催化氧化的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH，實驗室利用右圖所示的實驗裝置，

測定乙醇與鈉反應(ΔH<0)生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子數(shù)目。試回答下列問題：

(1)指出實驗裝置的錯誤______________________________________。

(2)若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測得氫氣的體積將________(填“偏大”“偏小”或“不變”)，原因是____________________________________________。

(3)請指出能使實驗安全、順利進行的關(guān)鍵實驗步驟(至少指出兩個關(guān)鍵步驟)______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：

(1)這四種元素分別是：A________；B________；

C________；D________。

(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是__________________________________________。

(3)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質(zhì)的化學方程式是__________________________________________。

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元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為(　　)

A．Al                                  B．P

C．Ar                                  D．K

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某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是（    ）

A．常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有

c (Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + c(CH3COO－)

B．對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加　

C．常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh，水的離子積為Kw，則有：Ka∶Kh＝Kw

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化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應需要吸收熱量，在化學上叫做吸熱反應。其原因是(　　)

A．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量

B．反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量

C．該反應不需要加熱，不可能是吸熱反應

D．在化學反應中需要加熱的反應才是吸熱反應

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