短周期元素X、Y、Z在周期表的位置如圖所示,則下列說法正確的是(  )

X

Y

Z

A.Z一定是活潑的金屬

B.X的最高價氧化物的水化物是一種強酸

C.由Z的最高價氧化物形成的水化物是強酸

D.Y單質(zhì)很難與H2化合


解析 X、Y、Z分別是He、F、S。

答案 C


練習冊系列答案
相關(guān)習題

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下列事實中,能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)的是(  )

A.CH3Cl只代表一種物質(zhì)

B.CHCl3只代表一種物質(zhì)

C.CH2Cl2只代表一種物質(zhì)

D.CCl4只代表一種物質(zhì)

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 (1)乙醇、水與鈉反應的現(xiàn)象分別是________________________________________________________________________________;

其反應方程式分別是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)乙醇在空氣中燃燒的現(xiàn)象為________________________________________________________________________;

其反應方程式為________________________________________________________________________。

(3)乙醇催化氧化的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH,實驗室利用右圖所示的實驗裝置,

測定乙醇與鈉反應(ΔH<0)生成氫氣的體積,并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子數(shù)目。試回答下列問題:

(1)指出實驗裝置的錯誤______________________________________。

(2)若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇,相同條件下,測得氫氣的體積將________(填“偏大”“偏小”或“不變”),原因是____________________________________________。

(3)請指出能使實驗安全、順利進行的關(guān)鍵實驗步驟(至少指出兩個關(guān)鍵步驟)______________________________________________。

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A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答:

(1)這四種元素分別是:A________;B________;

C________;D________。

(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是__________________________________________。

(3)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質(zhì)的化學方程式是__________________________________________。

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元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同,且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為(  )

A.Al                                  B.P

C.Ar                                  D.K

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某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結(jié),其中正確的是(    )

A.常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則有

c (Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)

B.對已建立化學平衡的某可逆反應,當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時,生成物的百分含量一定增加 

C.常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D.常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka,醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh,水的離子積為Kw,則有:Ka∶Kh=Kw

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化學反應中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化,如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應需要吸收熱量,在化學上叫做吸熱反應。其原因是(  )

A.反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量

B.反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量

C.該反應不需要加熱,不可能是吸熱反應

D.在化學反應中需要加熱的反應才是吸熱反應

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