元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為(　　)

A．Al                                  B．P

C．Ar                                  D．K


解析　具有相同電子層結構的微粒，核電荷數(shù)越大其離子半徑越小。選項A，Al3＋具有第二周期稀有氣體電子層結構；選項B，磷離子半徑大于負二價硫離子的半徑；選項C，Ar為稀有氣體元素，不能形成離子；選項D，K＋具有與鈣離子相同的電子層結構，且半徑小于負二價硫離子。

答案　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的m倍(m為大于1的整數(shù))，則該原子的核外電子總數(shù)為(　　)

A．2m                                  B．2m＋10

C．2m＋2                               D．m＋2

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科目：高中化學 來源： 題型：


將等質量的銅片在酒精燈上加熱后，分別放入下列物質中，放置片刻后，使銅片質量增加的是(　　)

A．硝酸　　　　　　　　　              B．無水乙醇

C．二氧化碳                            D．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z在周期表的位置如圖所示，則下列說法正確的是(　　)

X

Y

Z

A.Z一定是活潑的金屬

B．X的最高價氧化物的水化物是一種強酸

C．由Z的最高價氧化物形成的水化物是強酸

D．Y單質很難與H2化合

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科目：高中化學 來源： 題型：


依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測正確的是(　　)

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強

C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強

D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>M

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關電解質的敘述中正確的是（    ）

A．強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質的水溶液導電能力強

B．膽礬不能導電，所以它屬于非電解質

C．同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不同

D．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知25 ℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法正確的是（ ）

A. 25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝1     B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C. 該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀            D．該體系中沒有沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                 

   A. 在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L 

B. 1mol H2所占的體積一定是22.4L

   C. 1L 0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 的個數(shù)為0.5NA

D. 在標準狀況下，總質量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：


灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1

②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2

③Sn(s，灰)Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A．ΔH1>ΔH2

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應

D．錫制器皿長期處在低于13.2 °C的環(huán)境下，會自行毀壞

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