已知25 ℃時,電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4 mol·L-1,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10-10 mol3·L-3,F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,則下列說法正確的是( )
A. 25 ℃時,0.1 mol·L-1 HF溶液的pH=1 B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C. 該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 D.該體系中沒有沉淀產(chǎn)生
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
今有A、B、C、D四種元素,其中A元素是1826年法國青年科學(xué)家巴拉爾發(fā)現(xiàn)的。他在研究海水制鹽時,往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深,若經(jīng)進(jìn)一步提取,可得一種紅棕色液體,有刺鼻的臭味。B、C、D的原子電子層排布均不超過3個電子層。D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍,而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等。D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍。則:
(1)四種元素分別為:A__________;B__________;C__________;D__________。
(2)寫出巴拉爾發(fā)現(xiàn)A元素單質(zhì)的離子方程式:_____
____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH,實驗室利用右圖所示的實驗裝置,
測定乙醇與鈉反應(yīng)(ΔH<0)生成氫氣的體積,并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子數(shù)目。試回答下列問題:
(1)指出實驗裝置的錯誤______________________________________。
(2)若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇,相同條件下,測得氫氣的體積將________(填“偏大”“偏小”或“不變”),原因是____________________________________________。
(3)請指出能使實驗安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實驗步驟(至少指出兩個關(guān)鍵步驟)______________________________________________。
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元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同,且X的離子半徑小于負(fù)二價硫離子的半徑。X元素為( )
A.Al B.P
C.Ar D.K
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甲烷燃料電池,分別選擇H2SO4溶液和NaOH溶液做電解質(zhì)溶液,下列有關(guān)說法正確的是
A.總反應(yīng)式都為CH4+2O2 === CO2+2H2O
B.H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量都不變,但濃度都減小
C.若用H2SO4溶液做電解質(zhì)溶液,負(fù)極反應(yīng)式為CH4-4e-+H2O===CO2+4H+
D.若用NaOH溶液做電解質(zhì)溶液,正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié),其中正確的是( )
A.常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則有
c (Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-)
B.對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時,生成物的百分含量一定增加
C.常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka,醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh,水的離子積為Kw,則有:Ka∶Kh=Kw
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期,防止食品受潮及氧化變質(zhì),在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是
A.無水硫酸銅、蔗糖 B.食鹽、硫酸亞鐵
C.硅膠、硫酸亞鐵 D.生石灰、食鹽
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下列各組中化合物的性質(zhì)比較,不正確的是( )
A.酸性:H2SO4>H3PO4>H4SiO4
B.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.穩(wěn)定性:PH3>H2S>HCl
D.非金屬性:F>O>S
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能表明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的敘述是( )
A.NH3·H2O的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱得多
B.0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH大于7
C.(NH4)2SO4的水溶液,其pH小于7
D.5 mL1 mol·L-1的NH3·H2O跟10 mL0.5 mol·L-1的HCl恰好完全反應(yīng)
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