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下列有關電解質的敘述中正確的是（    ）

A．強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質的水溶液導電能力強

B．膽礬不能導電，所以它屬于非電解質

C．同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不同

D．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五種微粒：

①A微粒核內有14個中子，核外M電子層上有2個電子

②B微粒得到2個電子后，其電子層結構與Ne相同

③C微粒帶有一個單位的正電荷，核電荷數為11

④D微粒核外有18個電子，當失去1個電子時呈電中性

⑤E微粒不帶電，其質量數為1

依次寫出A、B、C、D、E各微粒的符號：________、

________、________、________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)乙醇、水與鈉反應的現象分別是________________________________________________________________________________；

其反應方程式分別是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)乙醇在空氣中燃燒的現象為________________________________________________________________________；

其反應方程式為________________________________________________________________________。

(3)乙醇催化氧化的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內質子數等于A和B的原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍。試回答：

(1)這四種元素分別是：A________；B________；

C________；D________。

(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是__________________________________________。

(3)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為(　　)

A．Al                                  B．P

C．Ar                                  D．K

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子能大量共存，且滿足相應要求的是（    ）

選項

離   子

要   求

A

Na+、NO3－、Cl－、CH3COO－

c（Na+）＜ c（NO3－）

B

      Fe3+、NO3－、Cl－

滴入KSCN溶液，立即出現血紅色沉淀

C

Na+、HCO3－、Al3+、SO42－

逐滴滴加氨水立即有沉淀產生

D

NH4+、Al3+、SO42－、H+

滴加NaOH濃溶液一開始沒有氣體產生

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結，其中正確的是（    ）

A．常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有

c (Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + c(CH3COO－)

B．對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加　

C．常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka，醋酸根水解平衡常數為Kh，水的離子積為Kw，則有：Ka∶Kh＝Kw

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙兩位同學用銅和硫酸做原料，設計了兩種制取硫酸銅的方案：

方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應,即Cu→CuSO4

方案②：由Cu→CuO→CuSO4,

請回答下列問題：

（1）“方案①”中銅和濃硫酸反應的化學方程式為                                    。

該反應體現了濃硫酸的               性和               性。

（2）這兩種方案，你認為哪一種方案更合理?              (答編號)。理由是       

                                                                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；電解質溶液Y是________。

(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為__________________；X電極上發(fā)生的電極反應為________________________________。

(3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。

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