【題目】腈綸織物廣泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2=CH-CN聚合而成的，CH2=CH-CN可以由下列反應(yīng)制得：□CH3-CH=CH2+□NH3+□O2→□CH2=CH-CN+□H2O

丙烯可以由石腦油裂解制得：C10H22→2C3H6+X

（1）配平方程式：□CH3-CH=CH2+□NH3+□O2→□CH2=CH-CN+□H2O

（2）寫出上述反應(yīng)式中X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ；

（3）生物質(zhì)含有葡萄糖、淀粉和纖維素等糖類，也稱碳水化合物，綠色植物將二氧化碳和水變成碳水化合物，寫出由二氧化碳和水變成葡萄糖的化學(xué)方程式 ；

（4）葡萄糖在堿性、加熱條件下，能與 （試劑名稱）反應(yīng)析出光亮的金屬；在加熱條件下，也可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，寫出該反應(yīng)現(xiàn)象 。

【答案】（1）2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O （2） （3）

（4）銀氨溶液 產(chǎn)生磚紅色沉淀

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)中氧元素的化合價從0價降低到－2價，得到2個電子，甲基中碳元素的化合價從－3價升高到＋3價，失去6個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)的方程式為2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O

（2）根據(jù)方程式C10H22→2C3H6+X和原子守恒可知X的分子式為C4H10，滿足條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3和CH(CH3）3；

（3）二氧化碳和水變成葡萄糖的化學(xué)方程式為；

（4）葡萄糖在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出光亮的金屬；在加熱條件下，也可與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀氧化亞銅。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中一定正確的是( )

A．Na2O2固體中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1∶1

B．從試劑瓶中取出并切下的未使用的鈉可放回原試劑瓶中

C．將Na投入飽和Na2CO3溶液中,會導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加

D．金屬Na失火,可用CO2滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2+O22SO3是生產(chǎn)過程中的重要反應(yīng)。下列對于該反應(yīng)的說法中正確的是（ ）

A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零

C．如果反應(yīng)前充入由18O原子組成的O2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時， 18O在所有物質(zhì)中都存在

D．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某混合物的無色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：

Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實驗：

①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；

②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

③第三份加足量BaCl2溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?/span>2.33g。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）原溶液中一定存在的陰離子是 ，一定不存在的離子是 ，可能存在的離子是 。

（2）②中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學(xué)式為 ，物質(zhì)的量為 mol,該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能增加人體對疾病的抵抗能力。

其結(jié)構(gòu)簡式為：

請回答：

（1）維生素C的分子式是 。

（2）維生素C可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 （填序號）。

① 加成反應(yīng) ② 氧化反應(yīng) ③ 酯化反應(yīng)

（3）在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱為手性碳原子。具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性。下列分子中，沒有光學(xué)活性的是 ，含有兩個手性碳原子的是 。

A．乳酸 CH3—CHOH—COOH

B．甘油 CH2OH—CHOH—CH2OH

C．脫氧核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO

D．核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑，也是高能電池的電極材料。工業(yè)上，利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃(FeOOH)制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量優(yōu)。工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）有同學(xué)認(rèn)為上述流程可以與氯堿工業(yè)聯(lián)合。寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學(xué)方程式 。

（2）制備鐵黃的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。實驗測得反應(yīng)溶液的pH、溫度對鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示。反應(yīng)溫度宜選擇 ；pH大于4.5時鐵黃產(chǎn)率降低的主要原因可能是 。

（3）用高鐵酸鉀處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3、CN－等，生成的氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質(zhì)。試寫出高鐵酸鉀處理含CN－廢水時除去CN－的離子方程式 。

（4）K2FeO4可作鋅鐵堿性高能電池的正極材料，電池反應(yīng)原理：

2K2FeO4+3Zn+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH。放電時負(fù)極材料是 ；充電時陽極的電極反應(yīng)式為 。

（5）已知：常溫下，Kap[Fe(OH)3]=4.0×10－38。高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關(guān)，當(dāng)溶液pH=2時，廢水中c(Fe3+)= mol·L－1。

（6）如果上述流程中，鐵元素總利用率為75%。利用1mol 2mol·L－1FeSO4溶液能制備純度為90%的高鐵酸鉀 kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑。已知NH4ClO4在400℃時開始分解。某課題組設(shè)計實驗探究NH4ClO4的分解產(chǎn)物(假設(shè)裝置內(nèi)藥品均足量)。

（1）甲同學(xué)設(shè)計如圖實驗(部分夾持裝置已省略)：

①若高氯酸銨分解有氯氣生成，則可能觀察到的現(xiàn)象是 ，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式 。

②實驗完畢后，取出E中硬質(zhì)玻璃管中固體于試管中，滴加蒸餾水，產(chǎn)生的氣體R能使紅色濕潤的石蕊試紙變藍(lán)色。R的電子式為 。硬質(zhì)玻璃管中固體與水反應(yīng)放出R的化學(xué)方程式為 。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為，A中可能產(chǎn)生O2。為了驗證他的猜想，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進(jìn)行實驗：

①按氣流從左至右，裝置的連接順序為 。

②能說明有氧氣的現(xiàn)象是 。

（3）通過查閱資料：NH4ClO4在℃時的分解產(chǎn)物為N2、Cl2、O2、H2O，寫出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如下圖所示，回答下列問題：

（1）G的基態(tài)原子核外電子排布式為________。原子的第一電離能：D________E（填“>”或“<”）。

（2）根據(jù)價層電子互斥理論，價層電子對之間的斥力大小有如下順序：l－l > l－b > b－b（l為孤對電子對，b為鍵合電子對），則關(guān)于A2C中的A－C－A鍵角可得出的結(jié)論是________。

A．180° B．接近120°，但小于120°

C．接近120°，但大于120° D．接近109°28’，但小于109°28’

（3）化合物G(BC)5的熔點為－20℃，沸點為103℃，其固體屬于________晶體，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有________，它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（4）化合物BCF2的立體構(gòu)型為________，其中B原子的雜化軌道類型是________，寫出兩個與BCF2具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子________。

（5）化合物EC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.424nm。每個晶胞中含有___________個E2＋，列式計算EC晶體的密度（g·cm-3）______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有機(jī)物中一個碳原子上連有兩個羥基時，易脫水形成碳氧雙鍵；物質(zhì)A～F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答下列問題：

（1）E中含有的官能團(tuán)的名稱是________，C跟新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）A與NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）已知B的相對分子質(zhì)量為162，其燃燒產(chǎn)物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1。則B的分子式為________。

（4）F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)。若F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則G可能有________種結(jié)構(gòu)

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