14．下列敘述與鹽類無關的是（　�。�
A．Na2CO3溶液不能盛裝在玻璃塞的試劑瓶中
B．飽和食鹽水使甲基橙顯黃色
C．FeCl3溶液加熱蒸干得到Fe2O3
D．0.1mol/LCuCl2溶液中，c（Cu2+）＜0.1mol/L

分析 A、純堿為強堿弱酸鹽；
B、能使甲基橙使甲基橙變黃色黃色的可能為酸性、中性或堿性溶液；
C、氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，F(xiàn)eCl3溶液加熱蒸干，氯化氫揮發(fā)，水解平衡正向進行，得到氫氧化鐵灼燒得到氧化鐵；
D、CuCl2屬于強酸弱堿鹽，能水解．

解答 解：A、Na2CO3水解顯堿性，與二氧化硅反應硅酸鈉和水，所以Na2CO3不能盛放在玻璃瓶中，故A正確；
B、甲基橙的顯色范圍pH為3.1-4.4，pH4.4的為黃色酸性溶液，pH＞4.4的為堿性溶液，所以，能使甲基橙使甲基橙變黃色黃色的可能為酸性、中性或堿性溶液，飽和食鹽水顯示中性，和水解無關，故B錯誤；
C、氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，F(xiàn)eCl3溶液加熱蒸干，氯化氫揮發(fā)，水解平衡正向進行，得到氫氧化鐵灼燒得到氧化鐵，與水解有關，故C正確；
D、CuCl2屬于強酸弱堿鹽，水解生成氫氧化銅，使銅離子濃度減小，故D正確．
故選：B．

點評 本題主要考查了鹽類水解知識，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．取Na2CO3和NaHCO3的混合物8.22g，加熱到質量不再發(fā)生變化，冷卻后稱其質量為6.36g．
（1）若取等質量的原混合物溶于水，配成80mL溶液c（Na+）=1.5mol/L．
（2）向（1）所配的溶液中，逐漸加入1mol/L的稀鹽酸至過量，生成的CO2氣體體積（標況）與加入的鹽酸的體積之間的關系如圖所示（不考慮CO2在水中的溶解）：求a點消耗鹽酸的體積：80mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某一研究性學習小組做了以下實驗：在溴水中加入足量乙醛溶液，觀察到溴水褪色現(xiàn)象．
【提出問題】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？
【提出猜想】①溴水可能與乙醛發(fā)生取代反應
②由于乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應；
③乙醛中含有醛基，具有還原性，可能與溴水發(fā)生氧化還原反應使溴水褪色．
【設計方案】方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性
方案二：測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后Br-離子的物質的量
【實驗探究】按物質的量之比為1：5配制1000mL KBrO3-KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應可生成0.5mol Br2．取該溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中的10mL，加入過量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體1.88g．
【解釋與結論】
（1）假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為a mol，
①若測得反應后n（Br-）=0mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應；
②若測得反應后n（Br-）=a mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了取代反應；
③若測得反應后n（Br-）=2a mol，則說明溴水使乙醛發(fā)生了氧化反應．
（2）若已知CH3COOAg易溶解于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應的類型為：
反應的類型為：氧化反應； 理由是：根據(jù)n（Br-）=2n（Br2），由于溴水將乙醛氧化為乙酸的同時，產(chǎn)生的Br-的物質的量是Br2的物質的量的2倍，所以反應應為氧化反應；其反應方程式為：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr．
【反思與評價】
方案一是否可行？不可行；理由是不管乙醛發(fā)生取代生成HBr，還是發(fā)生氧化反應生成CH3COOH和HBr，都能使反應后溶液顯酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-），根據(jù)圖示判斷，下列說法不正確的是（　�。�
A．H2A在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-；HA-═H++A2-
B．當V（NaOH）=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
D．當V（NaOH）=30mL時，溶液中存在以下關系：2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（A2-）+2 c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列裝置或操作能達到相應實驗目的是（　�。�
A．
制備少量氨氣		B．
海帶灼燒成灰
C．
分液時取出下層液體		D．
檢查氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度．則100℃時1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1．25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是促進（填“促進”、“抑制”或“不影響”）．
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．
化學式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）＞
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃時，有等濃度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．（填序號）
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，在NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列晶體中，可能具有層狀晶體的是（　�。�
A．CaF2B．Na2OC．CuSO4•5H2OD．FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質久置于敞口容器中，不易變質的是（　　）
A．次氯酸B．金屬鈉C．氯化鈉D．氧化鈣

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