15．下列敘述中正確的是（　�。�
A．原子晶體和分子晶體中一定都存在共價鍵
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高與分子間作用力有關(guān)
C．含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵
D．鍵角比較：CO2＞SiO2＞BF3＞NH3＞H2O

分析 A、單原子分子構(gòu)成的分子晶體中沒有共價鍵；
B、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高；
C、CH2=CH2中既含有極性鍵又含有非極性鍵；
D、根據(jù)分子或離子的空間構(gòu)型判斷鍵角．

解答 解：A、分子晶體一般含有共價鍵，但稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故A錯誤；
B、F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，故B正確；
C、CH2=CH2中既含有碳?xì)錁O性鍵又含有碳碳非極性鍵，故C錯誤；
D、CO2為直線形，鍵角為180°；SiO2為正四面體，鍵角為109°28′；BF3為平面三角形，鍵角為120°；NH3 為三角錐形，鍵角為107°；H2O為V形，鍵角為105°，所以鍵角比較：CO2＞BF3＞SiO2＞NH3＞H2O，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題是一道綜合題，涉及知識點較多，注意對應(yīng)知識的掌握和舉例說明，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．“嫦娥奔月”是一個充滿浪漫主義的中國神話故事．2007年10月24日我國“嫦娥一號”探月衛(wèi)星由長三甲火箭送入預(yù)定的軌道．長三甲火箭第三級推進(jìn)劑采用低溫液氧/液氫．已知在298K時，2g氫氣與氧氣完全反應(yīng)生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為下列的（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol-1
C．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-285.8KJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）做燃料，已知在298K時，1g肼氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量．下列有關(guān)肼燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=534.4kJ•mol-1
B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ•mol-1
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534.4kJ•mol-1
D．N2H4（g）+O2（g）═N2+2H2O△H=-534.4kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，則中和熱為$\frac{a}{2}$kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，則氫氣燃燒熱為akJ•mol-1
D．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，則將14gN2（g）和足量H2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）；?△H=QkJ/mol
（1）若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量（mol）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如表：
實驗
序號		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃n20.600.500.500.500.500.50
3800℃n30.920.750.630.600.600.60
47 0℃1.00.900.800.750.700.650.65
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：
①在實驗1中反應(yīng)在10至20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率Vc=0.0065mol•L-1•min-1，實驗2中采取的措施是使用催化劑；實驗3中n3＞1.0mol（填“＞、=、＜”）．
②比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)中Q＜0（填“＞、=、＜”），
（2）在另一反應(yīng)過程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的abd．
a．10～15min可能是升高了溫度  b．10～15min可能是加入了催劑
c．20min時可能縮小了容器體積  d．20min時可能是增加了B的量
（3）一定條件下，向上述容器中通入5molA（g）和3molB（g），此時容器的壓強(qiáng)為P（始）．反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P（始）的$\frac{7}{8}$．若相同條件下，向上述容器中分別通入a molA（g）、b molB（g）、c molC（g），欲使達(dá)到新平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)仍為P（始）的$\frac{7}{8}$．
①a、b、c必須滿足的關(guān)系是a+c=5，b+$\frac{1}{2}$c=3．（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）
②欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是3＜a≤5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗并得到下表實驗結(jié)果：

分析上述實驗，回答下列問題：
（1）實驗2中電流由B極流向A極（填“A”或“B”）．
（2）實驗6中電子由B極流向A極，表明負(fù)極是鋁（填“鎂”或“鋁”）電極．
（3）實驗5表明B．
A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕  B．銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的
（4）分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是A．
A．相對活潑的金屬一定作負(fù)極        B．失去電子的電極是負(fù)極
C．燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液
D．原電池中，浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬導(dǎo)體）

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7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+
B．某無色溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
D．由水電離的c （H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如圖所示，裝置①中的反應(yīng)：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑；裝置②中的反應(yīng)：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O．下列關(guān)于該流程說法不正確的是（　�。�
A．該流程中Cl2、NaCl都可以循環(huán)利用
B．裝置①中H2是陰極產(chǎn)物
C．裝置②發(fā)生的反應(yīng)中，Cl2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物
D．為了使H2完全轉(zhuǎn)化為HCl，需要向裝置③中補(bǔ)充Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　　）
A．過濾是根據(jù)物質(zhì)顆粒大小的差別來分離或提純物質(zhì)的一種方法
B．利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層
D．不慎將油湯灑在衣服上可用酒精、汽油除去

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