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5．“嫦娥奔月”是一個充滿浪漫主義的中國神話故事．2007年10月24日我國“嫦娥一號”探月衛(wèi)星由長三甲火箭送入預定的軌道．長三甲火箭第三級推進劑采用低溫液氧/液氫．已知在298K時，2g氫氣與氧氣完全反應生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則此反應的熱化學方程式為下列的（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol-1
C．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-285.8KJ•mol-1

分析 依據熱化學方程式的書寫方法寫出，注意標注物質的聚集狀態(tài)和對應反應的焓變，依據題干計算2g氫氣物質的量為1mol，放熱285.8kJ．

解答 解：2g氫氣物質的量為1mol，與氧氣完全反應生成液態(tài)水放熱285.8kJ，
反應的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1；
A、題干是1mol氫氣燃燒放熱285.8KJ/mol，故A錯誤；
B、1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱285.8KJ/mol，反應是放熱反應，故B錯誤；
C、1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱285.8KJ/mol，反應的熱化學方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1，故C正確；
D、1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱285.8KJ/mol，反應生成的水不是氣體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法和計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．由短周期元素構成的某離子化合物的固體中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數之和為20．下列說法中不正確的是（　�。�
A．固體中陽離子和陰離子個數不一定相等
B．固體中一定有離子鍵可能有共價鍵
C．若X只含兩種元素，所含元素一定不在同一周期也不在同一主族
D．固體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，向等體積pH=a的鹽酸和pH=b的醋酸溶液中分別加人100mLpH=12的Na0H溶液，充分反應后兩溶液均呈中性，則a與b的關系正確的是（　　）
A．a≥bB．a≤bC．a＞bD．a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．一個化學反應是否能在常溫下發(fā)生與該反應的△H值的大小有必然聯系
B．同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下進行的△H不相同
C．在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的焓值差決定
D．甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據熱化學方裎式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.3kJ•mol-1分析下列說法中正確的是（　　）
A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.3kJ•mol-1
B．2SO2（g）═2S（s）+2O2（g）△H=+297.3kJ•mol-1
C．1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2的鍵能總和
D．1molSO2具有的總能量大于1molS和1molO2的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．回答下列問題．
（1）常溫下1g CH4完全燃燒并生成液態(tài)水，放出55.64kJ的熱量，寫出CH4燃燒的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.24kJ/mol；
（2）25℃條件下，將pH=9和pH=12的兩種強堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH約為（已知lg2=0.3）11.7；
（3）向一體積不變的密閉容器中加入2molNO2氣體，發(fā)生反應2NO2（g）?N2O4（g），反應達平衡后，N2O4的體積分數為a，在溫度不變的條件下，再向該容器加入1molN2O4氣體，反應重新達平衡后，N2O4的體積分數為b，則a＜b（填“＞”“=”“＜”）；
（4）固態(tài)硫加熱形成氣態(tài)硫要吸收能量：1mol固態(tài)硫燃燒生成二氧化硫氣體的焓變?yōu)椤鱄1；1mol氣態(tài)硫燃燒生成二氧化硫氣體的焓變?yōu)椤鱄2，則△H1＞△H2；
（5）已知A、B、C三種氣體反應A+3B?2C，K=$\frac{1}{16}$，在某一時刻，測得容器中c（A）=1mol/L、c（B）=3mol/L、c（C）=2mol/L，此時平衡向左移動（“向左”“不”“向右”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關反應為：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1；
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅．

①a處應通入CH4（填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應式是O2+2H2O+4e=4OH-；②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH變�。ㄌ顚憽白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭�，下同），
裝置Ⅱ中Cu2+的物質的量濃度不變；
③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有CO32-、HCO3-；
④若將裝置I中電解質溶液換成硫酸溶液，則在工作過程中H+ 移向b電極（填“a”或“b”），a處電極上發(fā)生的電極反應式為CH4+8e-+2H2O═CO2+8H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，在三個容積相同的密閉容器中，對反應I2（g）+H2（g）?2HI（g）進行甲、乙、丙三組實驗，實驗起始時容器內各組分的物質的量見下表，一段時間后，反應達到平衡．
組別物質 　  甲   乙     丙
I2（g）    1mol  2mol   1mol
H2         1mol  1mol   2mol
下列判斷不正確的是（　　）
A．反應速率：乙＞甲B．平衡時HI的百分含量：乙=丙
C．I2的轉化率：丙=甲D．HI的平衡濃度：乙＞甲

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中正確的是（　�。�
A．原子晶體和分子晶體中一定都存在共價鍵
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高與分子間作用力有關
C．含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵
D．鍵角比較：CO2＞SiO2＞BF3＞NH3＞H2O

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