Question

如圖是198K時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�

• A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂+3H₂2NH₃△H=-92 kJ?mol^-1
• B．向一密閉容器中加入1 molN₂和3 molH₂充分反應(yīng)后，放出92 kJ熱量
• C．b曲線可能是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
• D．加入正催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

Answer 1

分析：A、依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則，標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)的熱效應(yīng)，結(jié)合斷鍵吸收熱量，形成化學(xué)鍵放出熱量計(jì)算反應(yīng)的焓變，△H=放出的能量-吸收的能量分析；
B、根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)分析；
C、根據(jù)催化劑是降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，不改變平衡分析
D、催化劑發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，速率加快；

解答：解：A、熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)的焓變，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g），△H=-92kJ?mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、向密閉容器中通入1mol N₂和3mol H₂，不可能完全轉(zhuǎn)化，所以達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₁kJ＜92.4kJ，故B錯(cuò)誤；
C、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，但不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故圖象中的b曲線是加入正催化劑時(shí)的能量變化曲線，故C正確；
D，催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，所以正逆速率都加快，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化與催化劑的關(guān)系，熱化學(xué)方程式的書寫，圖象的應(yīng)用能力，難度不大，注意化學(xué)平衡的特征是可逆反應(yīng)．