分析 (1)分析裝置Ⅰ是制備氯氣的發(fā)生裝置,生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,需要除雜,通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫,通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣,進(jìn)入裝置Ⅳ和錫反應(yīng)生成SnCl4、試管Ⅱ中的試劑是飽和食鹽水,
故答案為:飽和食鹽水;
(2)SnCl2、SnCl4均易水解,易溶于有機(jī)溶劑,且Sn2+易被氧化,應(yīng)避免空氣中成分進(jìn)入裝置Ⅴ;
(3)回收利用裝置I中未反應(yīng)完的MnO2,二氧化錳難溶于水用過(guò)濾操作回收,結(jié)合過(guò)濾裝置選擇需要的儀器;
(4)甲同學(xué)認(rèn)為V中產(chǎn)品可能含有SnCl2,檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在SnCl2,可以利用其還原性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證;
(5)過(guò)量FeCl3,將Sn2+氧化成Sn4+,本身被還原為亞鐵離子,結(jié)合原子守恒和電荷守恒寫(xiě)出離子方程式;根據(jù)n=cV計(jì)算反應(yīng)中消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量;根據(jù)方程式可得關(guān)系式3Sn~3SnCl2~6FeCl3~6FeCl2~K2Cr2O7,據(jù)此計(jì)算n(Sn),再根據(jù)m=nM計(jì)算m(Sn),利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算試樣中Sn的百分含量.
解答 解:(1)分析裝置Ⅰ是制備氯氣的發(fā)生裝置,生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,需要除雜,通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫,通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣,進(jìn)入裝置Ⅳ和錫反應(yīng)生成SnCl4,故答案為:飽和食鹽水;
(2)SnCl2、SnCl4均易水解,易溶于有機(jī)溶劑,且Sn2+易被氧化,應(yīng)避免空氣中成分進(jìn)入裝置Ⅴ,
A裝置可以吸收剩余氣體,但不能保證水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅴ,B裝置不能吸收剩余氯氣,裝置C可以吸收水蒸氣和二氧化碳,能避免空氣中二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅴ,故選C,
故答案為:C;
(3)回收利用裝置I中未反應(yīng)完的MnO2,二氧化錳難溶于水用過(guò)濾操作回收,結(jié)合過(guò)濾裝置選擇需要的儀器為:普通漏斗、玻璃棒、燒杯,
故答案為:普通漏斗、玻璃棒、燒杯;
(4)甲同學(xué)認(rèn)為V中產(chǎn)品可能含有SnCl2,檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在SnCl2,可以利用其還原性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,取適量溴的四氯化碳溶液向其中加入足量的產(chǎn)品振蕩,溶液顏色褪去,則證明含有SnCl2,否則不含,
故答案為:取適量溴的四氯化碳溶液向其中加入足量的產(chǎn)品振蕩,溶液顏色褪去;
(5)第二步:過(guò)量FeCl3,將Sn2+氧化成Sn4+,本身被還原為亞鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+,反應(yīng)中消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為1.0mol/L×0.020L=0.02mol,
根據(jù)方程式可得關(guān)系式3Sn~3SnCl2~6FeCl3~6FeCl2~K2Cr2O7,
故n(Sn)=3n(K2Cr2O7)=3×0.02mol=0.06mol,
Sn的質(zhì)量為:0.06mol×119g/mol=7.14g,
試樣中Sn的百分含量為$\frac{7.14g}{7.5g}$×100%=95.2%,
故答案為:2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+;95.2%.
點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)探究和物質(zhì)制備方法和過(guò)程分析,氧化還原反應(yīng)滴定的計(jì)算,難度中等,注意利用關(guān)系式計(jì)算的計(jì)算.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | >100 mL | B. | =100 mL | C. | <100 mL | D. | 不能確定 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①③ | B. | ① | C. | ③④ | D. | ⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率 | |
B. | 使用催化劑,使反應(yīng)的活化能降低,反應(yīng)速率加快,平衡右移 | |
C. | 減小反應(yīng)物濃度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù),從而減小化學(xué)反應(yīng)速率 | |
D. | 升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
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