精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
12．按圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到刺激性氣味的液體，則X氣體可能是（　�。�
①H2  
②O2
③CO   
④N2
⑤C2H5OH蒸汽．
A．①③B．①C．③④D．⑤

分析 持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質生成，說明CuO被還原生成Cu，b處變藍，說明有水生成，結合c處得到有刺激性氣味的液體以及題給物質的性質解答該題．

解答 解：①H2與CuO反應生成Cu和H2O，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，但在c出不能得到有刺激性氣味的液體，故不選；
②O2不能還原CuO，故不選；
③CO與CuO反應生成CO2和Cu，可以看到a處有紅色物質生成，b處不變藍，且在c出不能得到有刺激性氣味的液體，故不選；
④N2不能還原CuO，故不選；
⑤CH3CH2OH與CuO發(fā)生CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2O+Cu，可觀察到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到有刺激性氣味的液體，故選；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質及氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，掌握乙醇的催化氧化的反應原理是解答的關鍵，答題時注意把握題給信息，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）一定溫度下，向1L 0．l mol•L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（H{+}^）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反應．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=$\frac{1}{30}$或0.033mol•L-1．
（3）常溫下，向20ml 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數隨溶液pH變化的情況如圖，回答下列問題：
①若將Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，則此溶液的pH的取值范圍是8＜pH＜12；為測定Na2CO3和NaHCO3混合物中的質量分數下列方案可行的是ABD
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
②所得溶液中含量最多的三種離子的物質的量濃度的大小關系為c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產品．某化學實驗小組設計如下裝置制備SnCl4．
已知：①金屬錫熔點231℃，化學活潑性與鐵相似；
②干燥的氯氣與熔融金屬錫反應生成SnCl4，SnCl4的沸點114℃；
③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機溶劑，且Sn2+易被氧化．
（1）試管Ⅱ中的試劑是飽和食鹽水．
（2）Ⅵ處裝置最好選用C（填序號）．

（3）實驗結束后，欲回收利用裝置I中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯
（4）甲同學認為V中產品可能含有SnCl2，請利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在SnCl2，簡要說明實驗操作和現象：取適量溴的四氯化碳溶液向其中加入足量的產品振蕩，溶液顏色褪去
，則證明含有SnCl2，否則不含．
已知：MnO4的氧化性強于氯氣
供選擇的試劑：FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀鹽酸、Br2的四氯化碳溶液
（5）實驗用錫粒中含有雜質Cu．乙同學設計下列實驗測定錫粒的純度．
第一步：稱取7.5g錫粒溶入足量稀鹽酸中；
第二步：加入過量FeCl3，將Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用1mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應的表達式為（未配平）：
Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
第二步中發(fā)生反應的離子方程式是2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，
若達到滴定終點時共消耗20mLK2Cr2O7溶液，試計算錫粒中錫的百分含量95.2%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將1.00mol SO2和1.00mol O2通入1.00L的密閉容器中，1000K時，反應達到平衡，測得平衡時SO3的物質的量的濃度為0.925mol•L-1．計算該溫度下反應2SO3（g）?2SO2（g）+02（g）的平衡常數．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在25℃時，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的初始物質的量和平衡物質的量如表：
物質XYZ
初始物質的量/mol0.10.20
平衡物質的量/mol0.050.20.1
下列說法正確的是（　�。�
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B．反應可表示為X+2Y?2Z
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動
D．若起始時X，Y，Z物質的量分別為0.1mol、0.4mol、0.2mol，達平衡時，Z的體積分數一定增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關物質制取實驗裝置或操作正確的是（　�。�
A．
利用如圖裝置進行噴泉實驗		B．
利用如圖裝置得到精鹽
C．
利用如圖裝置干燥并收集SO2		D．
利用如圖裝置制取并收集NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3•x H2O），寫出鐵發(fā)生電化學腐蝕時負極的電極反應：Fe-2e-=Fe2+．
（3）生產中可用鹽酸來除鐵銹．現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（4）下列各個裝置如圖1中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是D、B、C、A（填字母）．

（5）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖2：
請回答：
①B電極對應的金屬是鐵（寫元素名稱），A電極的電極反應式是Cu-2e-=Cu2+
②若電鍍前鐵、銅兩電極的質量相同，電鍍完成后，若電鍍時電路中通過的電子為0.2mol，將它們取出洗凈、烘干、稱量，則A、B兩極質量相差12.8 g．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵為正極被保護．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學實驗可以驗證化學假說，獲得化學事實．下列實驗儀器常用于物質分離的是（　　）
①普通漏斗 ②量筒 ③蒸餾燒瓶 ④滴定管 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶．
A．③⑤⑥B．②⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．為方便某些化學計算，有人將98%的濃H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（　�。�
A．H2SO4•2H2OB．H2SO4•H2OC．H2SO4•SO3D．SO3•$\frac{10}{9}$H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案