氰化物多數(shù)易溶于水,有劇毒,易造成水污染。為了增加對(duì)氰化物的了解,同學(xué)們查找資料進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究。

探究一:測(cè)定含氰水樣中處理百分率

為了測(cè)定含氰水樣中處理百分率,同學(xué)們利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將CN-的濃度為0.2000 mol/L的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液(過(guò)量)置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)。打開(kāi)分液漏斗活塞,滴入100 mL稀H2SO4,關(guān)閉活塞。

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為:

CN-+ ClO-=CNO-+ Cl- 2CNO-+2H+ + 3C1O-=N2↑+2CO2↑+ 3C1-+H2O

(1)①和⑥的作用是 ;

(2)反應(yīng)結(jié)束后,緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?u> ;

(3)為了計(jì)算該實(shí)驗(yàn)裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定裝置 反應(yīng)前后的質(zhì)量(從裝置①到⑥中選擇,填裝置序號(hào))。

探究二:探究氰化物的性質(zhì)[來(lái)源

已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

( 25℃)

Ki=1.77×10-4

Ki=5.0×10-10

Ki1=4.3×10-7[來(lái)源:

Ki2=5.6×10-11

(4)NaCN溶液呈堿性的原因是 (用離子方程式表示)

(5)下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是__________

A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C.中和等體積、等濃度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的體積前者小于后者

D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

(6)H2O2有“綠色氧化劑”的美稱;也可消除水中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):

KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,則生成物A的化學(xué)式為

(7)處理含CN-廢水時(shí),如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時(shí),此時(shí)c(CN-) c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1

(1)下列措施中既有利于增大反應(yīng)速率又有利于提高CO轉(zhuǎn)化率的是_____________。

A.隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離

B.降低反應(yīng)溫度

C.增大體系壓強(qiáng)

D.使用高效催化劑

(2)在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請(qǐng)回答:

①在上述三種溫度中,曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是

②利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù) K=

(3)在某溫度下,將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中,5min時(shí)達(dá)到平衡,各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol•L-1)變化如下表所示:

0min

5min

10min

CO

0.1

0.05

H2

0.2

0.2

CH3OH

0

0.04

0.05

若5min~10min只改變了某一條件,所改變的條件是 ;且該條件所改變的量是

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FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是

A.加入KSCN溶液一定不變紅色

B.溶液中一定含F(xiàn)e2+

C.溶液中一定含Cu2+

D.剩余固體中一定含Cu

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將一塊金屬鈉分別投入到下列物質(zhì)的溶液中,有氣體放出且溶液質(zhì)量減輕的是

A.CuSO4 B.HCl C.BaCl2 D.FeCl3

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在復(fù)雜體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題.下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是

A.在含等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:

Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

B.在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入鹽酸:

AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-

C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:

KOH、Ba(OH)2、BaCO3

D.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2:I-、Br-、Fe2+

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A.一定含有溴化氫、二氧化碳 B.一定不含二氧化碳

C.一定不含氨氣、氯氣 D.可能含有二氧化碳和氯氣

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A.4 mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.2 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1

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