氣體X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的—種或幾種。已知X通入硝酸銀溶液時產(chǎn)生淡黃色、不溶于稀硝酸的沉淀,若將X通人澄清石灰水中沒有沉淀產(chǎn)生。則下列有關(guān)氣體X的成分的說法正確的是
A.一定含有溴化氫、二氧化碳 B.一定不含二氧化碳
C.一定不含氨氣、氯氣 D.可能含有二氧化碳和氯氣
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南師大附屬中學(xué)高一上三次階段測化學(xué)卷(解析版) 題型:推斷題
室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在合適反應(yīng)條件下,它們可以按下圖進行反應(yīng)。又知E溶液是無色的,請回答:
(1)A是________、C是________(請?zhí)罨瘜W(xué)式)。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:______________________________。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:______________________________。
(4)實驗室制備氣體B的化學(xué)方程式為:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川閬中中學(xué)校高二上第二次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中,原子序數(shù)X<Y<Z<Q<R<E,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。
元素 | 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息 |
X | 原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。 |
Y | 原子核外的L層有3個未成對電子。 |
Z | 在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟。 |
Q | 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子。 |
R | 核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和 |
E | 原子序數(shù)比R大3 |
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題:
(1)元素Y的原子核外共有 種不同運動狀態(tài)的電子,有 種不同能級的電子。
(2)X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為(寫元素符號) 。
(3)X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價時的三種氫化物中,沸點由高到低的排列次序依次為(寫化學(xué)式) 。
(4)R的最高化合價為 。R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理,產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。
A.[R(H2O)6]Cl3 B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C.[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O
(5)元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E (YH3) x Q 2]+,則中心離子為(寫化學(xué)式) ,配位體為(寫化學(xué)式) ,x 的值為 。
(6)Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應(yīng),生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆天津市高三上12月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,1 mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是
共價鍵 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ·mol -1 ) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A.432 kJ·mol -1>E(H-Br)>298 kJ·mol -1
B.表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵
C.H 2(g)→2H(g) △H=+436 kJ·mol -1
D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=—25 kJ·mol -1
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
氰化物多數(shù)易溶于水,有劇毒,易造成水污染。為了增加對氰化物的了解,同學(xué)們查找資料進行學(xué)習(xí)和探究。
探究一:測定含氰水樣中處理百分率
為了測定含氰水樣中處理百分率,同學(xué)們利用下圖所示裝置進行實驗。將CN-的濃度為0.2000 mol/L的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液(過量)置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)。打開分液漏斗活塞,滴入100 mL稀H2SO4,關(guān)閉活塞。
已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為:
CN-+ ClO-=CNO-+ Cl- 2CNO-+2H+ + 3C1O-=N2↑+2CO2↑+ 3C1-+H2O
(1)①和⑥的作用是 ;
(2)反應(yīng)結(jié)束后,緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?u> ;
(3)為了計算該實驗裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率,實驗中需要測定裝置 反應(yīng)前后的質(zhì)量(從裝置①到⑥中選擇,填裝置序號)。
探究二:探究氰化物的性質(zhì)[來源
已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) ( 25℃) | Ki=1.77×10-4 | Ki=5.0×10-10 | Ki1=4.3×10-7[來源: Ki2=5.6×10-11 |
(4)NaCN溶液呈堿性的原因是 (用離子方程式表示)
(5)下列選項錯誤的是__________
A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等體積、等濃度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的體積前者小于后者
D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者
(6)H2O2有“綠色氧化劑”的美稱;也可消除水中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn):
KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,則生成物A的化學(xué)式為 。
(7)處理含CN-廢水時,如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時,此時c(CN-) c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016年海南省高一上第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式中,正確的是
A.鐵與鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯化鐵溶液與鐵反應(yīng):Fe3++Fe = 2Fe2+
C.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng):FeO+2H+=Fe3++H2O
D.氯化鐵溶液與銅反應(yīng):2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016年湖南湘潭、岳陽兩校高二上第三次聯(lián)考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中,一定條件下進行反應(yīng):mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),若增大壓強或升高溫度,重新達(dá)到平衡,v正、v逆隨時間變化過程均如下圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是
A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),m+n>p+q
B.逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),m+n>p+q
C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),m+n<p+q
D.逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),m+n<p+q
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016年山東省高一上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向下列各個反應(yīng)產(chǎn)物的溶液中加入硫氰化鉀試液,不會出現(xiàn)血紅色的是
A.Fe+Cl2(過量)
B.稀HNO3+Fe(少量)
C.FeCl2(過量)+Cl2
D.Fe+濃鹽酸(過量)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省寶安第一外國語學(xué)校高二上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡時,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中再加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是( )
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C.第二次平衡時,Z的濃度為0.4 mol·L-1
D.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
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