（2008?開封一模）2007年10月10日，瑞典皇家科學(xué)院在斯德哥爾摩宣布，將2007年諾貝爾化學(xué)獎授予在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出開拓性貢獻的德國科學(xué)家格哈德?埃特爾．埃特爾的研究有助于人們理解“鐵為什么會生銹”、“燃料電池和汽車中的催化劑如何工作”、“南極上空的臭氧層如何被破壞”等問題．半導(dǎo)體工業(yè)也是與表面化學(xué)相關(guān)聯(lián)的領(lǐng)域．下面說法正確的是（　�。�
分析：A、鐵釘生銹的條件：和水以及氧氣接觸；
B、燃料電池的負極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
C、空氣中臭氧的體積分數(shù)超過0.1PPm（PPm表示百萬分之一）對人體是不安全的；
D、根據(jù)元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素常用作半導(dǎo)體材料來回答．
解答：解：A、鐵釘生銹的條件：和水以及氧氣接觸，所以在火星上，鐵釘會生銹，故A錯誤；
B、氫氧燃料電池的負極反應(yīng)為：2H2-4e-+4OH-═2H2O，故B錯誤；
C、空氣中臭氧的體積分數(shù)超過0.1PPm即10-7%對人體是不安全的，故C錯誤；
D、元素周期表中鎵位于金屬和非金屬分界線附近，常用作半導(dǎo)體材料，故D正確．
故選：D．
點評：本題是一道化學(xué)和實際生產(chǎn)以及生活相聯(lián)系的題目，考查學(xué)生對知識的熟練應(yīng)用程度，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?開封一模）阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?開封一模）下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?開封一模）t℃時，將2mol N2和1mol H2通入體積為2L的恒溫容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0.2min后反應(yīng)達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始至達到化學(xué)平衡，生成NH3的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
；平衡時N2轉(zhuǎn)化率為
5%
5%
．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）
ABE
ABE
．
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．H2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗n mol N2的同時消耗3n mol H2
E．相同時間內(nèi)消耗n mol N2的同時消耗2n mol NH3
F．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化
（3）反應(yīng)達平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動，并能提高N2轉(zhuǎn)化率的是：
BD
BD

A．向容器中通入少量N2
B．向容器中通入少量H2
C．使用催化劑
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和N2、H2、NH3都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）維持上述恒溫恒容條件步變，若起始加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，反應(yīng)向逆方向進行，平衡時NH3的物質(zhì)的量仍然為0.2mol，則c的取值范圍是
0.2＜C≤
2
3
0.2＜C≤
2
3
．
（5）保持溫度不變，使體積縮小為原來的一半，則N2的體積分數(shù)
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）．請通過計算證明你的結(jié)論．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
原平衡 1.9 0.7 0.2
轉(zhuǎn)化x3x2x
新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x
W（N2后）-W（N2前）=
1.9-x
2.8-2x
-
1.9
2.8
=
x
28(2.8-2x)
，因x≤0.35，所以
x
28(2.8-2x)
＞O
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
原平衡 1.9 0.7 0.2
轉(zhuǎn)化x3x2x
新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x
W（N2后）-W（N2前）=
1.9-x
2.8-2x
-
1.9
2.8
=
x
28(2.8-2x)
，因x≤0.35，所以
x
28(2.8-2x)
＞O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?開封一模）如圖所示裝置中：a是盛有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣（氧氣占
15
）和10mL 1.2mol/L硝酸的250mL燒瓶；b是未充氣（實驗開始前內(nèi)部沒有氣體）放有0.384g銅粉的氣球；c是夾緊了彈簧夾；d中盛有足量的過氧化鈉；e是充有二氧化碳的針銅．整套裝置已經(jīng)過氣密性檢查合格．
（1）將氣球中的銅粉小心倒入燒瓶中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)銅粉有剩余（設(shè)產(chǎn)生的氣體不溶解于溶液中），則可觀察到的現(xiàn)象是
溶液變藍色，燒瓶內(nèi)氣體由無色繼而變成紅色，氣球脹大
溶液變藍色，燒瓶內(nèi)氣體由無色繼而變成紅色，氣球脹大
．
（2）欲提高銅與硝酸反應(yīng)的速率可采用多種不同的措施．若用加入化學(xué)試劑法，下列試劑中可以選用的是
D
D
．
A．蒸餾水   B．無水醋酸鈉  C．銅粉    D．少量硝酸銀溶液
（3）將燒瓶不斷振蕩發(fā)現(xiàn)氣球逐漸縮小，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或4NO+3O2+2H2O=4HNO3
，此時氣球是全部在燒瓶外還是一部分進入燒瓶？
有一部分被吸入燒瓶
有一部分被吸入燒瓶
．
（4）打開彈簧夾c，將二氧化碳推入干燥管內(nèi)，繼續(xù)振蕩燒瓶，使氣體與氣體、溶液充分接觸，欲使所有的銅粉全溶解，至少需要推入二氧化碳
38.4
38.4
mL．
（5）將上述過程用一個總的化學(xué)方程式表示
2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?開封一模）工業(yè)上黃鐵礦原料制H2SO4，請回答下列問題：
（1）燃燒黃鐵礦是在
沸騰爐
沸騰爐
（填設(shè)備名稱）中進行的．
（2）在接觸室中生成SO3反應(yīng)條件的選擇，可以完全用勒夏特列原理解釋的是（填標(biāo)號）
C
C
．
A．溫度為400℃-500℃B．常壓   C．O2過量   D．用V2O5作催化劑
（3）硫酸工業(yè)的尾氣中，除含有N2、O2外，還含有SO2、微量SO3和酸霧，為保護環(huán)境和提高綜合經(jīng)濟效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品．處理方法可采用過量氨水吸收，主反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+NH3?H2O=（NH4）2SO3
SO2+NH3?H2O=（NH4）2SO3
，同時還能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)式（或離子方程式）：
2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-
2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-
．
（4）SO2尾氣可用飽和Na2SO3溶液吸收而得重要化工原料，反應(yīng)的離子方程式為
SO2+H2O+SO32-=2HSO3-
SO2+H2O+SO32-=2HSO3-
．
（5）黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe2O3（或Fe3O4等）溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4．酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是
抑制Fe3+與Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
抑制Fe3+與Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
．

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