Question

8．下列說法中錯誤的是（　　）

• A． 1 L水中溶解了58.5g NaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol•L^-1
• B． 從1 L 2mol•L^-1的H₂SO₄溶液中取出0.5L，剩余溶液的濃度仍為2mol•L^-1
• C． 制成0.5L 10mol•L^-1的鹽酸，需標準狀況下氯化氫氣體112L
• D． 中和100mL 1mol•L^-1的H₂SO₄溶液，需NaOH的質量為4g

Answer 1

分析 A、溶液的體積與溶劑的體積不等；
B、溶液的物質的量濃度與溶液的體積無關；
C、0.5L 10mol•L^-1的鹽酸溶液中的溶質物質的量=0.5L×10mol•L^-1=5mol，n=$\frac{V}{Vm}$計算氣體的體積；
D、根據關系式H₂SO₄～2NaOH來求解，結合n=$\frac{m}{M}$計算．

解答 解：A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，溶質物質的量=$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol，溶液的體積不是1L，溶液的物質的量濃度小于1mol/L，故A錯誤；
B、從1 L 2 mol•L^-1的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，剩余溶液的濃度仍為2mol•L^-1，故B正確；
C、制成0.5L 10mol•L^-1的鹽酸，溶質為HCl物質的量=0.5L×10mol•L^-1=5mol，需標準狀況下氯化氫氣體體積=5mol×22.4L/mol=112L，故C正確；
D、由關系式H₂SO₄～2NaOH可知：n（NaOH）=2n（H₂SO₄）=2×0.1L×1 mol•L^-1=0.2mol，m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題主要考查了物質的量濃度、氣體摩爾體積概念及其計算，難度不大，掌握基礎是解題關鍵．