Question

16．完成下列各題
（1）標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑2F₂+2H₂O═4HF+O₂氧化劑是F₂，還原劑是H₂O．
（2）除去Na₂CO₃中混有的少量NaHCO₃的方法是加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）用化學(xué)方程式解釋：漂白粉放置在潮濕的空氣里變質(zhì)的原因．Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO 2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（4）在包有過(guò)氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒．為什么？過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣并放出大量熱，反應(yīng)放出的熱使脫脂棉燃燒，反應(yīng)生成的氧氣使脫脂棉的燃燒加劇．

Answer 1

分析 （1）含元素的化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
（2）NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（3）漂白粉長(zhǎng)期露置空氣中時(shí)次氯酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，HClO易分解，從而變質(zhì)；
（4）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱，同時(shí)生成氧氣．

解答 解：（1）2F₂+2H₂O=4HF+O₂中O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至0價(jià)，失去電子，被氧化，水作還原劑，反應(yīng)中F的化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，得電子，被還原，F(xiàn)₂作氧化劑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，則標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；

故答案為：；F₂；H₂O；
（2）NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，其反應(yīng)的方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）漂白粉長(zhǎng)期露置空氣中時(shí)次氯酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，HClO易分解，從而變質(zhì)，發(fā)生變質(zhì)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Ca（ClO）₂+CO₂=CaCO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑，
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂=CaCO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（4）在包有過(guò)氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)放出大量熱，使溫度達(dá)到脫脂棉的著火點(diǎn)，脫脂棉燃燒；
故答案為：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣并放出大量熱，反應(yīng)放出的熱使脫脂棉燃燒，反應(yīng)生成的氧氣使脫脂棉的燃燒加劇．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)、漂白粉的性質(zhì)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．