7．下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法正確的是（　　）
A．摩爾是國際單位制中7個基本物理量之一
B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
C．物質(zhì)的量像一座橋梁，把物質(zhì)的質(zhì)量或體積等宏觀量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
D．是表示物質(zhì)數(shù)量的單位

分析 A、物質(zhì)的量是七個基本物理量之一；
B、物質(zhì)的量是衡量微粒個數(shù)集合體的一個物理量；
C、根據(jù)物質(zhì)的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$等公式來理解；
D、物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目的集合體．

解答 解：A、物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，其單位為摩爾，故摩爾不是物理量，故A錯誤；
B、物質(zhì)的量是衡量微粒個數(shù)集合體的一個物理量，與物質(zhì)的質(zhì)量是兩個不同的概念，故B錯誤；
C、由于物質(zhì)的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$，故物質(zhì)的量將質(zhì)量、體積和微粒個數(shù)等聯(lián)系起來，故C正確；
D、物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目的集合體，不是物質(zhì)數(shù)量的單位，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量和其單位--摩爾，應注意的是物質(zhì)的量是衡量微粒個數(shù)集合體的一個物理量，其單位是摩爾，故摩爾是七個基本物理量的單位之一．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）（　　）
abcd
①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3
②N2NONO2HNO3
③CuCuOCu（OH）2CuSO4
④NaNaClNa2CO3NaHCO3
A．①②B．②③C．③④D．②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．用雙線橋法分析下列氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移情況與數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：
①2F2+2H2O═4HF+O2
②2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
③Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
④2KClO3═2KCl+3O2↑
⑤CuO+H2═Cu+H2O
⑥2H2O2═2H2O+O2↑
⑦3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
⑧2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
⑨3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，一個碳-12原子的質(zhì)量為ag，一個鐵原子的質(zhì)量為bg，則這種鐵原子的相對原子質(zhì)量是（　�。�
A．$\frac{12b}{a}$或b•NAB．$\frac{12b}{a}$或a•NAC．$\frac{12a}$或a•NAD．$\frac{12a}$或b•NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．過渡金屬催化的新型碳-碳偶聯(lián)反應是近年來有機合成的研究熱點之一，如：
反應①
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）Ⅰ的分子式C7H5OBr
（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應的方程式為
（注明反應條件），因此，在堿性條件下，由Ⅳ與反應生成Ⅱ，其反應類型為取代反應．
（5）Ⅲ的同分異構(gòu)體共有幾種9（不包括Ⅲ）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有室溫下pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題?
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右移動（填“向左”、“向右”或“不”）．另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變）．待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液?各稀釋100倍．稀釋后的溶液其pH大小關(guān)系為pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”?下同）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）大于V（乙）．
（4）取25mL甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）的大小關(guān)系為：c（Na+）小于c（CH3COO-）．
（5）甲乙兩溶液中由水電離出的c（H+）大小關(guān)系為：甲等于乙 （填“大于”、“小于”或“等于”）．室溫下，向V1ml乙溶液中加入pH=13的NaOH溶液V2ml，所得溶液PH=3，則V1與V2的比值為101：9（設混合溶液總體積為V1+V2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品，請回答問題：
（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解，化學方程式為：2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al+3O2Na3AlF6，電極均由石墨材料做成，電解時不斷消耗的電極是陽極（填“陰極”或“陽極”），原因是C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2（用化學方程式表示）．
（2）對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極反應式為2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學反應為：2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag．則負極的電極反應式為Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-，正極附近溶液的堿性增強（填“增強”、“不變”或“減弱”）．
（4）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示．
①該電解槽的陽極反應式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②陰極區(qū)堿性增強的原因是通電開始后，水電離產(chǎn)生的H+在陰極放電，留下的OH-又不能通過陽離子交換膜，所以陰極附近溶液pH會增大
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口B（填寫“A”或“B”）導出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．完成下列各題
（1）標出下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑2F2+2H2O═4HF+O2氧化劑是F2，還原劑是H2O．
（2）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是加熱，反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）用化學方程式解釋：漂白粉放置在潮濕的空氣里變質(zhì)的原因．Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）在包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒．為什么？過氧化鈉與水反應生成氧氣并放出大量熱，反應放出的熱使脫脂棉燃燒，反應生成的氧氣使脫脂棉的燃燒加�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，向0.25mol•L-1的硫酸氫鈉溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．硫酸氫鈉溶液的體積為10 mL
B．溶液的導電能力：c＜b＜a
C．d時刻溶液的pH為13
D．b時刻溶液中SO42-的濃度約為0.125 mol•L-1

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