【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法:①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水混合。

（1）方法①制取氨氣的化學(xué)方程式為_______，方法②應(yīng)選用的______________(填“A”或“B”)。

（2）如果要獲得干燥的氨氣,應(yīng)選用的干燥劑是_________

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.五氧化二磷

（3）收集氨氣應(yīng)使用_________法。

（4）進(jìn)行下圖所示噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，上部燒瓶中已充滿干燥的NH3,引發(fā)噴泉的操作是______

【答案】 NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O B B 向下排空氣 打開止水夾,擠壓膠頭滴管

【解析】（1）方法①制取NH3的反應(yīng)為加熱NH4Cl和Ca(OH)2 反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；方法②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)是固體和液體不加熱制備氣體。應(yīng)選擇B裝置；（3）A．濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，不能干燥氨氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．固體氫氧化鈉具有吸濕性，可以干燥氨氣，選項(xiàng)B正確；C．五氧化二磷和氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能干燥氨氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；答案選B；（3）氨氣極易溶于水不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，收集氨氣應(yīng)使用向下排空氣法收集；（4）進(jìn)行右圖所示噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，上部燒瓶中已充滿干燥的NH3,引發(fā)噴泉的操作是打開止水夾,擠壓膠頭滴管。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)都表示為2H2+O2＝2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是酸溶液，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H24e＝4H+，則其正極反應(yīng)表示為______________________________；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是堿溶液，其正極反應(yīng)表示為O2+2H2O+4e＝4OH，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法，不正確的是

A. 甲圖四種化合物中“0”內(nèi)A所對(duì)應(yīng)含義的解釋有一個(gè)是錯(cuò)誤的

B. 硝化細(xì)菌體內(nèi)含有甲圖中的四種化合物

C. 若乙圖表示某種酶在不同溫度下催化某反應(yīng)的效果圖，則溫度a>b>c

D. 若乙圖表示不同濃度的某種酶催化某反應(yīng)的效果圖，則酶濃度a>b>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和H2O（g），已知： N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，正確的是（ ）
A.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/mol
B.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/mol
C.N2H4（g）+ N2O4（g）═ N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol
D.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z、T 的原子序數(shù)依次增大，由這五種元素組成一種復(fù)鹽(含2 種陽(yáng)離子和1種陰離子的鹽) M。M 中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)相等。取少量M 溶于水，將所得溶液分成兩份:一份滴加氯化鋇溶液和鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；另一份滴加氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加則白色沉淀消失，反應(yīng)過程中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。下列說法正確的是

A. R、X 可以形成X2R4，電子式為

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: XH3>H2Y>H2T

C. Y 和Z形成的氧化物常作為除去A1Cl3溶液中少量的Fe3+的沉淀劑

D. M 的水溶液中離子濃度大小排序?yàn)椋?/span>c(SO42-) >c(Al3+) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無(wú)臭無(wú)味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應(yīng)，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖（圖一）如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________；

（2）支管B的作用是_________________________；

（3）步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________；

A．無(wú)水乙醇 B．濃鹽酸 C．水 D．CaCl2溶液

（4）過氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣___________的性質(zhì)；

A．可緩慢供氧 B．能吸收魚苗呼出的CO2氣體 C．能潮解 D．可抑菌

（5）已知CaO2在350℃時(shí)能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測(cè)定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)

①檢查該裝置氣密性的方法是：_________________________________；

②使用________(填儀器名稱)準(zhǔn)確稱取0.5000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留4位有效數(shù)字)；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、A12O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

pH

4.7

3.2

9.7

10.4

11.2

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH 由見上表

（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有_____________________(要求寫出兩條)

（2）濾渣I的主要成分有_________________________。

（3）從濾液II中可回收利用的主要物質(zhì)有________________________。

（4）若最終得到的氯化鎂溶液中，c(Mg2+)=0.02 mol·L-1，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1 ，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_______(列式計(jì)算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（5） Mg (C1O3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備: MgCl2+2NaC1O3=Mg (C1O3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度(S) 隨溫度(T) 變化曲線如下圖所示: ①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg (ClO3)2。簡(jiǎn)述可制備Mg (ClO3)2的原因:_______________________。

②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg (ClO3)2過程中，常伴有NaCl 析出，原因是:__________。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是:___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程中，屬于化學(xué)變化的是

A.用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)B.用蒸餾法制取蒸餾水

C.干冰氣化D.鐵鍋生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水．易溶于苯

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水。

熔點(diǎn)／℃

-45

53

——

——

沸點(diǎn)／℃

132

173

——

——

實(shí)驗(yàn)室可以用多種方法來制備無(wú)水FeCl2，回答下列問題：

I．按如圖l裝置用H2還原無(wú)水FeCl3制取，裝置C的作用是_________；E中盛放的試劑是_________；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

II．按如圖2裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無(wú)水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在128—139℃加熱3h，反應(yīng)接近100%。冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HC1

（1）該制取反應(yīng)中，作還原劑的是_________。

（2）反應(yīng)溫度接近或超過C6H5Cl的沸點(diǎn)，但實(shí)驗(yàn)過程中C6H5Cl并不會(huì)大量損失，原因是_________。

（3）冷卻實(shí)驗(yàn)裝置，將三頸瓶?jī)?nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾、洗滌，干燥后，將得到粗產(chǎn)品。

①洗滌所用的試劑可以是_________；

②回收濾液中C6H5Cl的方法是_________。

（4）僅通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)到或超過90%，則燒杯中試劑可以是加有酚酞，且理論上含_________g NaOH的溶液。

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