【題目】下列過(guò)程中，屬于化學(xué)變化的是

A.用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)B.用蒸餾法制取蒸餾水

C.干冰氣化D.鐵鍋生銹

【答案】D

【解析】

A．用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)，是利用碘具有易升華的物理性質(zhì)，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；

B．用蒸餾法制取蒸餾水，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；

C．干冰氣化是干冰固態(tài)到氣態(tài)的轉(zhuǎn)化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；

D．鐵鍋生銹是鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成三氧化二鐵，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑大小順序:r (B)>r(C)>r(A)

B. B、C最高價(jià)氧化物之間可以相互反應(yīng)

C. A、C 形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性差異是由于氫鍵作用力較強(qiáng)

D. 虛線相連的元素處于同一族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法:①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水混合。

（1）方法①制取氨氣的化學(xué)方程式為_______，方法②應(yīng)選用的______________(填“A”或“B”)。

（2）如果要獲得干燥的氨氣,應(yīng)選用的干燥劑是_________

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.五氧化二磷

（3）收集氨氣應(yīng)使用_________法。

（4）進(jìn)行下圖所示噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，上部燒瓶中已充滿(mǎn)干燥的NH3,引發(fā)噴泉的操作是______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱(chēng)為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是

A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177 C. 核外電子數(shù)116 D. 相對(duì)原子質(zhì)量293

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亞硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工試劑，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，常用作脫水劑。

已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常數(shù)K1

②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常數(shù) K2

（1）反應(yīng)2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示) 該反應(yīng)△H=_____kJ/mol。

（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，發(fā)生反應(yīng)SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意圖能說(shuō)明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填序號(hào))。

（3）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反應(yīng)①達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1，則平衡時(shí)SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α1=_______。若其它條件保持不變，反應(yīng)①在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有______(列舉一種)。

（4）鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2) 電池是一種大容量電池，該電池用鋰與石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4) 溶解在亞硫酰氣(SOCl2)中形成的，其電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S。

①寫(xiě)出電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式_____________；

②若用此電池做電源，以鉑作電極電解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，當(dāng)兩極各產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL的氣體時(shí)，電池負(fù)極消耗鋰的質(zhì)量是______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（）

A．復(fù)分解反應(yīng)中有的是氧化還原反應(yīng)，有的不是氧化還原反應(yīng)

B．置換反應(yīng)有可能是非氧化還原反應(yīng)

C．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D．分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3) 是一種常用的化工原料，常用作除氧劑等�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

（1）硫代硫酸鈉做除氧劑的主要原因是其具有______性。

（2）硫代硫酸納中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型為_________。

（3）硫代硫酸鈉在中性或堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性溶液中不穩(wěn)定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_______________。

（4）硫代硫酸納溶液呈弱堿性。用離子方程式解釋其呈弱堿性的原因__________；25℃時(shí)該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)值約為_________。[已知25℃時(shí)，K1(H2S2O3)=2.52×10-1，K2(H2S2O3)=1.00×10-2]

（5）工業(yè)生產(chǎn)中，一般將Na2S和Na2CO3以物質(zhì)的量比2 :1配成混合溶液，在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，再將SO2緩緩?fù)ㄈ肴芤褐�，即可得硫代硫酸鈉。

①將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是_________。

②反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

③已知：2Na2S2O3+I2= 2NaI+Na2S4O6。為測(cè)定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010mol/L的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測(cè)得Na2S2O3·5H2O 的含量約為102%。若所用試劑及操作均無(wú)不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是（ ）
A.和金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷裂
B.燃燒是全部化學(xué)鍵都斷裂
C.在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂
D.和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵②斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請(qǐng)按要求填空： （i）所需濃H2SO4的體積為（用下一小題的儀器量�。�
（ii）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好．
（iii）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌．
（iv）將的上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要注入上述儀器中，并搖勻．
（v）加水至距刻度線1﹣2cm時(shí)，改用加水，使溶液凹液面跟刻度相平．
（vi）用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”填空：
①定容時(shí)，觀察液面俯視：；
②搖勻后，液面低于刻度線，沒(méi)有再加水：；
③取濃H2SO4時(shí)，倒出濃H2SO4后的量筒中還殘留少量液體未處理： ．

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