類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法．下列類推結(jié)論中，正確的是（　�。�
 類比對(duì)象結(jié)論
A．Cl2+H2O═HCl+HClOI2+H2O═HI+HIO
B．Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-I2+2Fe2+═2Fe3++2I-
C．S+Fe═FeSS+Cu═CuS
D．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOCa（ClO）2+SO2+H2O
═CaSO3↓+2HClO
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：A．氯氣與碘的性質(zhì)相似，均與水發(fā)生歧化反應(yīng)；
B．氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2；
C．S具有弱氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)金屬化合物；
D．二氧化碳具有還原性，二氧化碳不具有．
解答： 解：A．氯氣與碘的性質(zhì)相似，均與水發(fā)生歧化反應(yīng)，則由Cl2+H2O═HCl+HClO，可知I2+H2O═HI+HIO，故A正確；
B．氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2，則I2、Fe2+不發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．S具有弱氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)金屬化合物，則S+2Cu═Cu2S，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳具有還原性，二氧化碳不具有，則Ca（ClO）2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2HCl+H2SO4，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹵族元素及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與類推規(guī)律的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在密閉容器中的可逆反應(yīng)：CO+NO2      CO2+NO；△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變下列中的一個(gè)條件，填寫有關(guān)的空白：
①增大容器體積，平衡
 
，C（NO）將
 
，反應(yīng)混合物的顏色
 
．
②升高溫度，平衡
 
，體系壓強(qiáng)
 
．
③加入催化劑，平衡
 
，NO2的物質(zhì)的量
 
．
（2）．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 
．
②該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
③能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
（a）容器中壓強(qiáng)不變；（b）混合氣體中[CO]不變；（c）v正（H2）=v逆（H2O）；（d）C（CO2）=C（CO）
④某溫度下，平衡濃度符合下式：[CO2]?[H2]=[CO]?[H2O]，試判斷此時(shí)的溫度為
 
℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1L CO一定與1L N2的質(zhì)量相等
B、質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等
C、分子數(shù)不同的CO2與O2的體積一定不等
D、在同溫同壓下，反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子反應(yīng)方程式表示的是（　�。�
A、偏鋁酸鉀溶液和鹽酸
B、氨水和硝酸銀溶液
C、二氧化硫和氫氧化鈉溶液
D、苯酚鈉溶液和二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、1mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B、在0℃，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C、25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D、NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列現(xiàn)象和應(yīng)用中，所包含的主要變化與其它三項(xiàng)有本質(zhì)區(qū)別，該項(xiàng)是（　　）
A、蘋果腐爛
B、酸雨侵蝕大理石雕像
C、利用干冰進(jìn)行人工降雨
D、利用熟石灰改良酸性土壤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A、
如圖表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ?mol-1
B、
如圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C、
根據(jù)如圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH=4，過(guò)濾
D、
如圖表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中通入一定量SO2后，不會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（　�。�
A、Na2S溶液
B、BaCl2溶液
C、Ba（NO3）2溶液
D、NaClO和BaCl2混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是（　�。�
①某無(wú)色透明的酸性溶液中：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
②由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
③使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
④飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
⑤能使甲基橙呈黃色的溶液中：K+、SO32-、SO42-、NO3-
⑥在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-
⑦能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、K+、CO32-
⑧在FeCl3溶液中：K+、Na+、SO
 
2-
4
、[Al（OH）4]-．
A、②⑦B、②⑧
C、①③④⑥⑧D、②④⑧

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