Question

（1）在密閉容器中的可逆反應(yīng)：CO+NO₂      CO₂+NO；△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變下列中的一個(gè)條件，填寫有關(guān)的空白：
①增大容器體積，平衡

 

，C_（NO）將

 

，反應(yīng)混合物的顏色

 

．
②升高溫度，平衡

 

，體系壓強(qiáng)

 

．
③加入催化劑，平衡

 

，NO₂的物質(zhì)的量

 

．
（2）．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

 

．
②該反應(yīng)為

 

反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
③能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

 

（多選扣分）．
（a）容器中壓強(qiáng)不變；（b）混合氣體中[CO]不變；（c）v_正（H₂）=v_逆（H₂O）；（d）C_（CO2）=C_（CO）
④某溫度下，平衡濃度符合下式：[CO₂]?[H₂]=[CO]?[H₂O]，試判斷此時(shí)的溫度為

 

℃

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）①由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，但反應(yīng)物的濃度減��；
②由于反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量不變，但溫度升高，壓強(qiáng)增大；
③催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響；
（2）①依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫平衡常數(shù)；
②平衡常數(shù)隨溫度升溫增大，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析判斷；
③平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變；
④依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算式和圖表數(shù)據(jù)分析判斷．

解答： 解：可逆反應(yīng)CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）；△H＜0，該反應(yīng)中，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，反應(yīng)放熱，則
（1）①由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，但由于體積增大，氣體的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)混合物的顏色變淺，
故答案為：不；減小；變淺；
②由于反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量不變，且容器的體積不變，根據(jù)PV=nRT可知，溫度升高，壓強(qiáng)增大；
故答案為：向左移動(dòng)；增大；
③催化劑只改變反應(yīng)速率，但不改變平衡移動(dòng)，所以加入催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，NO₂的物質(zhì)的量不變；
故答案為：不變；不變；
（2）①CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

，故答案為：

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

；
（2）圖表中平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說(shuō)明升溫平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
（3）A．反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)過(guò)程中和平衡狀態(tài)壓強(qiáng)不變，容器中壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明費(fèi)用達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；                
B．混合氣體中 c（CO）不變是平衡標(biāo)志，故B正確；
C．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，是正反應(yīng)速率之比，υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O） 表面水的正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
 D．c（CO₂）=c（CO）和起始量和消耗量有關(guān)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故答案為：BC；
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），K=1，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，平衡常數(shù)不變，判斷此時(shí)的溫度為830℃，故答案為：830．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，解答時(shí)首先分析化學(xué)方程式的特征，特別是反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系以及反應(yīng)的吸、放熱問(wèn)題．