下列敘述正確的是（　　）
A、SO2的水溶液能夠?qū)щ姡玈O2是非電解質(zhì)
B、飽和氯水的導(dǎo)電性很好，所以氯氣是強(qiáng)電解質(zhì)
C、
35
17
Cl和
37
17
Cl為不同的核素，二者核外電子數(shù)不同
D、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),核素,化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．SO2自身不能電離，是非電解質(zhì)；
B．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
C．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；
D．化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定屬于氧化還原反反應(yīng)．
解答： 解：A．SO2在水溶液中與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，但SO2自身不能電離，是非電解質(zhì)，故A正確；
B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸能電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C.
35
17
Cl和
37
17
Cl質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故為不同的核素，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故二者核外電子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；
D．化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定屬于氧化還原反反應(yīng)，如（氧化鈉與水化合生成氫氧化鈉，碳酸鈣分解生成二氧化碳和氧化鈣），故D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的判斷、核素的概念、質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系、四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系等，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是：
（1）a處變
 
色，b處變
 
色，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：a處
 
、b處
 
．
（2）c處的現(xiàn)象為
 
；用離子方程式解釋
 
．
（3）d處可觀察到紅色立即褪去，有同學(xué)推測(cè)可能有兩種原因
①氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)     
②氯氣與NaOH反應(yīng)，消耗了堿
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述原因究竟哪一個(gè)合理：
 
．
（4）e處變
 
色，離子方程式為
 
、
 

（5）近年來(lái)科學(xué)家提出，使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害，請(qǐng)寫(xiě)出兩種新的自來(lái)水消毒劑
 
、
 
．除此以外，高鐵酸鉀（K2FeO4）也可用作水處理劑．已知，F(xiàn)eCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在密閉容器中的可逆反應(yīng)：CO+NO2      CO2+NO；△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變下列中的一個(gè)條件，填寫(xiě)有關(guān)的空白：
①增大容器體積，平衡
 
，C（NO）將
 
，反應(yīng)混合物的顏色
 
．
②升高溫度，平衡
 
，體系壓強(qiáng)
 
．
③加入催化劑，平衡
 
，NO2的物質(zhì)的量
 
．
（2）．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 
．
②該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
③能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
（a）容器中壓強(qiáng)不變；（b）混合氣體中[CO]不變；（c）v正（H2）=v逆（H2O）；（d）C（CO2）=C（CO）
④某溫度下，平衡濃度符合下式：[CO2]?[H2]=[CO]?[H2O]，試判斷此時(shí)的溫度為
 
℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在698K時(shí)，在1L的密閉容器中充入1.00molH2和1.00molI2（g），發(fā)生H2（g）+I2（g）?HI（g），當(dāng)c（H2）減小為0.21mol/L-1時(shí)達(dá)到平衡．試作出c-t圖象來(lái)表示該平衡的建立過(guò)程．若在相同條件下，向另一完全相同的1L的密閉容器中充入2.00molHI，請(qǐng)作出相應(yīng)的c-t圖象來(lái)表示平衡的建立過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

10.6g Na2CO3固體溶解后配制成100ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
，取出10ml該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為
 
，將取出的10ml溶液加水稀釋至100ml，其物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，4gCH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵
B、1 mol  Fe 與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子
C、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
D、某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1L CO一定與1L N2的質(zhì)量相等
B、質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等
C、分子數(shù)不同的CO2與O2的體積一定不等
D、在同溫同壓下，反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子反應(yīng)方程式表示的是（　�。�
A、偏鋁酸鉀溶液和鹽酸
B、氨水和硝酸銀溶液
C、二氧化硫和氫氧化鈉溶液
D、苯酚鈉溶液和二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中通入一定量SO2后，不會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（　　）
A、Na2S溶液
B、BaCl2溶液
C、Ba（NO3）2溶液
D、NaClO和BaCl2混合溶液

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