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下列說法正確的是（　�。�
A、向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3飽和溶液，可制得Fe（OH）3膠體
B、膠體與其他分散系的本質區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾效應
C、Fe（OH）3膠體中的分散質為氫氧化鐵分子
D、向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，加熱至溶液變?yōu)榧t褐色，停止加熱，制得氫氧化鐵膠體
考點：膠體的重要性質
專題：溶液和膠體專題
分析：A、把飽和的FeCl3溶液倒入沸水中，加熱至液體呈現紅褐色時停止加熱，此時得到的就是Fe（OH）3膠體 膠體；
B、膠體與其他分散系的本質區(qū)別是分散質粒子的大小不同；
C、Fe（OH）3膠體中的分散質為氫氧化鐵固體小顆粒；
D、利用氯化鐵的水解制備氫氧化鐵膠體．
解答： 解：A、把飽和的FeCl3溶液倒入沸水中，加熱至液體呈現紅褐色時停止加熱，此時得到的就是Fe（OH）3膠體 膠體，故A錯誤；
B、膠體與其他分散系的本質區(qū)別是分散質粒子的大小不同，故B錯誤；
C、Fe（OH）3膠體中的分散質為氫氧化鐵固體小顆粒，故C錯誤；
D、把飽和的FeCl3溶液倒入沸水中，加熱至液體呈現紅褐色時停止加熱，此時得到的就是Fe（OH）3膠體 膠體，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了氫氧化鐵膠體的制備、膠體的性質，難度不大，注意膠體與其他分散系的本質區(qū)別是分散質粒子的大小不同，不是丁達爾效應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關Na2CO3和NaHCO3的說法中，錯誤的是（　�。�
A、等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產生的CO2體積大
B、等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與相同濃度相同體積的鹽酸反應，NaHCO3反應更劇烈
C、向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅
D、可用BaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色→變灰暗→變白色→出現液滴→白色固體．其變質過程中不可能產生的物質是（　�。�
A、Na2O
B、NaOH
C、Na2CO3
D、NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，c（H+）、c（OH-）同比例減小
B、體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等量的鎂粉，前者用時少
C、將n mol H2（g）、n mol I2（g）和2n mol H2（g）、2n mol I2（g）分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時H2的轉化率前者小于后者
D、室溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-a mol/L，a＜7時，溶液的pH一定為14-a

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關反應：4NH3（g）+5O2 （g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol 的描述不正確的是（　�。�
A、生成物的總能量小于反應物的總能量
B、該反應為吸熱反應
C、活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞
D、該反應中每4 mol NH3（g）被氧化，放出905 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是（　�。�
A、10℃時，粉末狀鋅與2mol?L-1硫酸溶液反應
B、30℃時，粉末狀鋅與2mol?L-1硫酸溶液反應
C、10℃時，塊狀鋅與2mol?L-1硫酸溶液反應
D、30℃時，塊狀鋅與2mol?L-1硫酸溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

現行的長式周期表，由左到右為18個縱行，堿金屬族為第1縱行，稀有氣體為第18縱行，按這個規(guī)定，下列說法中不正確的是（　　）
A、第10縱行中肯定沒有非金屬元素
B、第3縱行中元素種類繁多
C、計算機芯片的組成元素位于第15縱行
D、第1縱行元素單質從上到下熔點逐漸降低，第17縱行元素單質從上到下熔點逐漸升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，不能與金屬鈉反應放出氫氣的是（　　）
A、苯B、水C、乙醇D、乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

油酸的結構簡式為CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH，下列說法正確的是（　�。�
A、油酸的分子式為C18H33O2
B、油酸是乙酸的同系物
C、油酸可與氫氣發(fā)生加成反應
D、1mol油酸最多可與1mol甘油酯化

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