Question

下列說法中，正確的是（　　）

• A、0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，c（H⁺）、c（OH^-）同比例減小
• B、體積相同、pH相同的NH₄Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等量的鎂粉，前者用時少
• C、將n mol H₂（g）、n mol I₂（g）和2n mol H₂（g）、2n mol I₂（g）分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率前者小于后者
• D、室溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-a mol/L，a＜7時，溶液的pH一定為14-a

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,化學(xué)平衡的影響因素

專題：基本概念與基本理論

分析：A．加水稀釋促進醋酸電離，溶液中c（H⁺）減小、c（OH^-）增大；
B．氫離子濃度越大其反應(yīng)速率越快，消耗相同質(zhì)量的鎂粉時消耗時間越短；
C．H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，壓強不影響其轉(zhuǎn)化率；
D．室溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-a mol/L＞10^-7 mol/L，促進水電離，說明溶液中的溶質(zhì)為含有弱離子的鹽．

解答： 解：A．加水稀釋促進醋酸電離，醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H⁺）減小，溫度不變，水的離子積醋酸不變，則c（OH^-）增大，故A錯誤；
B．反應(yīng)過程中促進銨根離子水解，所以反應(yīng)過程中氯化銨中氫離子濃度大于稀鹽酸，氫離子濃度越大其反應(yīng)速率越快，消耗相同質(zhì)量的鎂粉時消耗時間越短，則前者用時少，故B正確；
C．H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，壓強不影響其轉(zhuǎn)化率，所以二者的轉(zhuǎn)化率相等，故C錯誤；
D．室溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-a mol/L＞10^-7 mol/L，促進水電離，說明溶液中的溶質(zhì)為含有弱離子的鹽，溶液的pH為a或14-a，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、化學(xué)平衡的有關(guān)計算等知識點，B中反應(yīng)速率只與離子濃度有關(guān)，注意C中反應(yīng)特點，這些都是易錯點．