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【題目】中和滴定中，視線應注視（ ）

A. 滴定管內液面變化B. 液滴滴出速

C. 滴定管刻度D. 錐形瓶中溶液顏色變化

【答案】D

【解析】

中和滴定中，為了能夠準確測定待測溶液中含有的溶質的物質的量，通過用標準濃度的已知溶液來滴定未知濃度的溶液，為準確確定滴定終點，眼睛要注視滴定管，視線應注視錐形瓶中溶液顏色變化來判斷滴定終點，故合理選項是D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－ 7 mol·L－1，則此時c(OH－)為______；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－ 4 mol·L－1則溶液中由水電離產生的c(H＋)為______，此時溫度______（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。

（2）已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242.0 kJ/mol

③CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－283. 0 kJ/mol

寫出C(s)與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式：

_________________________________________________。

（3）常溫下，取物質的量濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得混合液的pH＝12，則原溶液的物質的量濃度為______。（溶液體積變化忽略不計）

（4）常溫下，0.l mol·L-1 H3PO4溶液的pH小于7，括號內離子濃度的大小順序為（H2PO4- 、HPO42- 、PO43- 、OH- 和H +）___________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，有關零排放車載燃料電池敘述正確的是（ ）
A.正極通入H2 ， 發(fā)生還原反應
B.負極通入H2 ， 發(fā)生還原反應
C.總反應式為2H2+O2=2H2O
D.導電離子為質子，且在電池內部由正極定向移向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒容密閉容器中充入等物質的量的A 和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示：

下列說法中正確的是

A. 30 min～40 min 之間該反應使用了催化劑

B. 反應方程式中的x=2，正反應為吸熱反應

C. 30 min 時條件的變化是降低壓強，40 min 時條件的變化是升高溫度

D. 前20 min A 的平均反應速率為0.08 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列組合中不可能形成噴泉的是 （ ）

A. HCl和H2O B. O2和H2O

C. SO2和NaOH溶液 D. CO2和NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于濃硫酸的下列敘述中正確的是（ ）

A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體

C. 濃硫酸在酯化反應中僅僅起催化作用

D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49kJ/mol．某科學實驗在一定溫度下，將6molCO2和8molH2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示．a，b，c，d括號內數(shù)據表示坐標．
（1）0～a，a～b，b～c，c～d四段中，平均反應速率最大的時間段是 ， 該時間段內H2的平均反應速率是 ．
（2）a點正反應速率（填大于、等于或小于）逆反應速率．
（3）平衡時CO2的轉化率是；反應前、后容器內的壓強比是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），結構如下圖所示。人體缺乏這種維生素C易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C，如新鮮的橙汁中維生素C的含量在500 mg/L左右。下列關于維生素C的敘述錯誤的是 （ ）

A. 維生素C能使溴水褪色

B. 維生素C特別容易失去電子，是較強的還原劑

C. 維生素C可發(fā)生水解反應

D. 維生素C不能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學反應中，反應物轉化成生成物，必然發(fā)生能量的變化．
（1）下列說法正確的是 ．
A.化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，必然發(fā)生能量的變化
B.所有的放熱反應都能設計成一個原電池
C.放熱反應發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應必須要加熱才能發(fā)生
D.可逆反應在一定條件下有一定的限度，當反應進行到一定限度后，反應不再進行
（2）25℃、101kPa條件下，16g液態(tài)N2H4與雙氧水充分反應生成氮氣和氣態(tài)水放出320.8kJ熱量，寫出熱化學方程式 ．
（3）101kPa條件下，氮氣和氫氣反應生成氨氣的能量變化如圖示意： 又已知：①b=1219；
②25℃、101kPa下N2（g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=﹣184kJmol﹣1 ， 則a= ．

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