Question

【題目】某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A 和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示：

下列說法中正確的是

A. 30 min～40 min 之間該反應使用了催化劑

B. 反應方程式中的x=2，正反應為吸熱反應

C. 30 min 時條件的變化是降低壓強，40 min 時條件的變化是升高溫度

D. 前20 min A 的平均反應速率為0.08 molL﹣1min﹣1

Answer 1

【答案】C

【解析】A．根據(jù)左圖知，30～40 min間改變條件，正逆反應速率都減小且相等，平衡不移動，但反應物、生成物物質(zhì)的量濃度都減小，且C的物質(zhì)的量濃度減少量是A、B的二倍，所以應該是增大體積、減小壓強，平衡不移動，說明反應前后氣體體積計量數(shù)之和不變，所以x=1，所以30～40 min間改變的體積是減小壓強，A錯誤；B．由開始到達到平衡，C、B的濃度的變化量前者是后者的2倍，則x=1，B錯誤；C．根據(jù)B知，30min、40min時改變的條件分別是減小壓強、升高溫度，C正確；D．前20 min 內(nèi)生成C是2mol/L，所以消耗A是1mol/L，則A的平均反應速率為0.05 molL﹣1min﹣1，D錯誤，答案選C。