Question

X、Y、Z、W為四種短周期元素，已知X、Z同主族，Y²⁺、Z^-、W⁺三種離子的電子層結構與氖原子相同，下列排序正確的是（　�。�

• A、堿性：Y（OH）₂＞W(wǎng)OH
• B、陰離子的還原性：X^-＞Z^-
• C、原子半徑：W＞Y＞Z＞X
• D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞HZ

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W為四種短周期元素，Y²⁺、Z^-、W⁺三種離子的電子層結構與氖原子相同，則Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，X、Z同主族，且都是短周期元素，則X是Cl元素，
A．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
B．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱；
C．電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
C．元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答： 解：X、Y、Z、W為四種短周期元素，Y²⁺、Z^-、W⁺三種離子的電子層結構與氖原子相同，則Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，X、Z同主族，且都是短周期元素，則X是Cl元素，
A．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，Y是Mg元素、W是Na元素，金屬性W＞Y，則堿性：Mg（OH）₂＜NaOH，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，X是Cl元素、Z是F元素，非金屬性F＞Cl，則陰離子的還原性：X^-＞Z^-，故B正確；
C．電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，F(xiàn)原子電子層數(shù)最少，其原子半徑最小，Na、Mg、Cl原子電子層數(shù)相同且原子序數(shù)依次增大，則原子半徑大小順序是Na＞Mg＞Cl＞F，故C錯誤；
C．元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，X是Cl元素、Z是F元素，非金屬性F＞Cl，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＜HZ，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查同一周期、同一主族元素性質遞變規(guī)律，明確金屬性、非金屬強弱判斷方法是解本題關鍵，側重考查學生靈活運用能力，知道原子半徑或離子半徑的比較方法，題目難度不大．