配平反應Mg+HNO3=Mg（NO3）2+NH4NO3+H2O中的離子方程式．
考點：氧化還原反應方程式的配平
專題：氧化還原反應專題
分析：反應Mg+HNO3=Mg（NO3）2+NH4NO3+H2O中，Mg元素化合價由0價升高到+2價，N元素化合價由+5價降低到-3價，反應的方程式為4Mg+10HNO3（稀）═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，以此解答該題．
解答： 解：反應Mg+HNO3=Mg（NO3）2+NH4NO3+H2O中，Mg元素化合價由0價升高到+2價，N元素化合價由+5價降低到-3價，轉(zhuǎn)移電子最小公倍數(shù)為8，反應的方程式為4Mg+10HNO3（�。┄T4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，
則離子方程式為4Mg+10H++NO3-═4Mg2++NH4++3H2O，
答：反應Mg+HNO3=Mg（NO3）2+NH4NO3+H2O的離子方程式為4Mg+10H++NO3-═4Mg2++NH4++3H2O．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，本題注重離子方程式的書寫以及配平，注意從電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等的角度解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW2的電子式
 
；V原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為
 
；寫出U元素在周期表中的位置N2W2中含有的化學鍵的種類
 
．
（2）從化合價升降的角度推測UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應的化學方程式是
 
．
（3）N2W2與H2O反應的化學方程式是
 
．
（4）UW2與NaOH溶液反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．甲同學認為沉淀可能是CuCO3； 乙同學認為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ、（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子反應方程式為
 
；
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是
 
．
Ⅱ、請用如圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）各裝置連接順序為
 
→
 
→
 
．
（2）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是
 
．
Ⅲ、若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成．
（1）裝置C中堿石灰的作用是
 
．
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B元素的氫化物與其最高價氧化物水化物化合生成一種鹽，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙）．請回答下列問題：
（1）F的元素對應簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，E元素的周期表位置
 
，甲的電子式為
 
．
（2）A、B、C三種元素所形成離子化合物的化學式
 
．
（3）A、B、C三種元素中任意兩種均可形成化合物，常溫狀態(tài)下，其中一種液態(tài)化合物和另一種有顏色的氣體化合物可以發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含1mol氯化鐵和1mol氯化銅的混合溶液中，加入56g鐵粉，會生成
 
克銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反應中（　　）
A、參加反應的硝酸和作氧化劑的硝酸質(zhì)量比為2：1
B、硝酸都用作氧化劑
C、每個硝酸分子得到2個電子
D、硝酸銅是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
ABCD
閃電時會發(fā)生反應：
N2+O2
 放電 
.
 
2NO		利用丁達爾效應證明燒杯中的分散系是膠體蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因為濃硫酸有吸水性加熱時熔化的鋁不滴落，證明Al2O3的熔點比Al高
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.3mol氯化鋁和11.1g氯化鈣組成的混合物溶于水配成200ml溶液，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少？Cl-的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z-、W+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，下列排序正確的是（　　）
A、堿性：Y（OH）2＞W(wǎng)OH
B、陰離子的還原性：X-＞Z-
C、原子半徑：W＞Y＞Z＞X
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞HZ

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