Question

9．一定條件下，H₂O₂在水溶液中發(fā)生分解反應：2H₂O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
反應過程中，測得不同時間H₂O₂的物質的量濃度如表：

t/min	0	20	40	60	80
c（H2O2）/mol•L-1	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

（1）H₂O₂的分解反應是氧化還原反應（填“是”或“不是”）．要加快該反應的速率，可采取的方法有升高溫度、使用催化劑、增加H₂O₂的濃度．
（2）該分解反應0─20min的平均反應速率v（H₂O₂）為0.02mol•L^-1 min^-1．
（3）如果反應所用的H₂O₂溶液為100mL，則共產生O₂Cg．
A．0.08       B．0.16        C．1.2D．2.4．

Answer 1

分析 （1）過氧化氫分解生成水和氧氣，依據元素化合價是否變化判斷；可以通過改變外界條件加快化學反應速率；
（2）反應速率V=$\frac{△c}{△t}$；
（3）依據化學方程式定量關系計算得到．

解答 解：（1）過氧化氫分解生成水和氧氣，2H₂O₂=2H₂O+O₂，依據氧元素化合價發(fā)生變化判斷為氧化還原反應，升高溫度、使用催化劑、增加H₂O₂的濃度來加快化學反應速率，故答案為：是；升高溫度、使用催化劑、增加H₂O₂的濃度；
（2）該分解反應0─20min的平均反應速率v（H₂O₂）$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.80mol/L-0.40mol/L}{20min}$=0.02mol/（L•min），故答案為：0.02；
（3）如果反應所用的H₂O₂溶液為100mL，溶質物質的量=0.1L×0.80mol/L=0.08mol，由化學方程式定量關系可知得到共產生O₂，0.04mol，質量=0.04mol×32g/mol=1.28g，故答案為：C．

點評 本題考查了化學平衡的計算分析應用，掌握基礎是解題關鍵，注意反應速率概念的理解應用，題目較簡單．