1．表為周期表中短周期的一部分，若R元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2，則說(shuō)法正確的是（　�。�
R
XYZ
A．原子半徑大小順序是：Y＞X＞R
B．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序是：Z＞Y＞X＞R
C．X、Y、Z中Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)
D．R的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

分析 短周期元素中R元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2，R處于VA族，由元素再元素周期表中相對(duì)位置，可知R為N元素、X為P元素、Y為S元素、Z為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
C．應(yīng)是Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)；
D．氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨．

解答 解：短周期元素中R元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2，R處于VA族，由元素再元素周期表中相對(duì)位置，可知R為N元素、X為P元素、Y為S元素、Z為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：X＞Y＞R，故A錯(cuò)誤；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：R＞X，故B錯(cuò)誤；
C．應(yīng)是Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸則不一定，如HClO為弱酸，硫酸為強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，熟練掌握元素周期表與元素周期律，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略最高價(jià)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A．c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、ClO-
C．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知1g H2在O2中燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H2O+O2↑
反應(yīng)過(guò)程中，測(cè)得不同時(shí)間H2O2的物質(zhì)的量濃度如表：
t/min020406080
c（H2O2）/mol•L-10.800.400.200.100.05
（1）H2O2的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．要加快該反應(yīng)的速率，可采取的方法有升高溫度、使用催化劑、增加H2O2的濃度．
（2）該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）為0.02mol•L-1 min-1．
（3）如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，則共產(chǎn)生O2Cg．
A．0.08       B．0.16        C．1.2D．2.4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．已知一些共價(jià)鍵的鍵能如下（單位：kJ•mol-1）
H-H  436.4     Cl-Cl  242.7     H-Cl  431.8
①寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.5kJ•mol-1．
②若有1g氫氣在氯氣中完全燃燒，可放出熱量92.25kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．二氧化硫是引起酸雨的一種物質(zhì)，二氧化硫?qū)儆冢ā　。?table class="qanwser">A．電解質(zhì)B．酸性氧化物C．含氧酸D．混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問(wèn)題．
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 0
 二    ① ② ③ ④ 
 三 ⑤ ⑥ ⑦   ⑧ ⑨⑩
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號(hào)，下同），形成化合物種類最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號(hào)），這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是Al（OH）3．
（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)镹a＞Mg＞Al（填元素符號(hào)），判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度（寫出一種）．
（4）⑧和⑨非金屬性較強(qiáng)的是Cl，試用化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明Cl2+Na2S═2NaCl+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)熔化時(shí)，化學(xué)鍵未被破壞的是（　�。�
A．蘇打B．食鹽C．干冰D．金剛石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資．自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、P、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖1：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．
②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價(jià)未變．
③常溫下鎢酸難溶于水．
回答下列問(wèn)題：
（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價(jià)為+6，請(qǐng)寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成MnO2的化學(xué)方程式2MnWO4+O2+4NaOH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過(guò)程中，加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，濾渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4．
（3）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。畧D2為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則T1時(shí)Ksp（CaWO4）=1×10-10mol•L-1．將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-，T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1×103mol•L-1．
（4）硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢（WC），利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢．電解時(shí)，用碳化鎢做陽(yáng)極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽(yáng)極析出鎢酸并放出CO2．該陽(yáng)極反應(yīng)式為WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．

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