Question

13．如表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式，下同），具有兩性的是Al（OH）₃．
（3）⑤⑥⑦單質的活潑性順序為Na＞Mg＞Al（填元素符號），判斷的實驗依據(jù)是單質與水或酸反應的劇烈程度（寫出一種）．
（4）⑧和⑨非金屬性較強的是Cl，試用化學反應方程式說明Cl₂+Na₂S═2NaCl+S↓．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar．
（1）同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，而稀有氣體性質穩(wěn)定；碳元素組成有機物，形成的化合物種類最多；
（2）同周期自左而右原子半徑堿性；同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物；
（3）同周期自左而右金屬性減弱，單質的活潑性減弱；可以根據(jù)金屬與水或酸反應劇烈程度、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱驗證；
（4）同周期自左而右非金屬性增強，可以利用單質之間相互置換反應等進行驗證．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar．
（1）同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，而稀有氣體性質穩(wěn)定，則F的非金屬性最強，碳元素組成有機物，形成的化合物種類最多，
故答案為：F；C；
（2）同周期從左向右原子半徑在減小，則Cl的原子半徑在第三周期最小，以上元素中Na的金屬性最強，則最高價氧化物對應水化物NaOH的堿性最強，Al元素的最高價氧化物對應水化物Al（OH）₃的具有兩性，
故答案為：Cl；NaOH；Al（OH）₃；
（3）同周期從左向右金屬性在減弱，則Na、Mg、Al單質的活潑性為Na＞Mg＞Al，可利用單質分別與水（或酸）反應的劇烈程度來驗證，
故答案為：Na；Mg；Al；單質與水或酸反應的劇烈程度；
（4）同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，可以用單質之間相互置換反應等進行驗證，反應方程式為：Cl₂+Na₂S═2NaCl+S↓，
故答案為：Cl；Cl₂+Na₂S═2NaCl+S↓．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律綜合運用，注意金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，旨在考查學生對基礎知識的鞏固．