現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個(gè)不同周期，E、G同主族，F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見(jiàn)共價(jià)化合物R之間的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的可燃?xì)怏w制備原理。（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是           （填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)，下同）。
（2）E與H兩種元素組成一種陽(yáng)離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為                 。
（3）I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物，該化合物的電子式為
                          。
（4）下圖為常溫下向25mL 0.1 mol·L-1由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I組成相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線。

①上圖能確定Z為       (“強(qiáng)”或“弱”)酸,理由是                                     
②B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)W與Z恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？   （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？       區(qū)間（若正確，此問(wèn)不答）。
（5）寫(xiě)出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式                 。

（1）C （2） （3）
（4）①弱；若Z為強(qiáng)酸則在pH=7是剛好完全反應(yīng)，體積消耗Z溶液12.5mL，而現(xiàn)在是13ml，說(shuō)明生成的強(qiáng)堿弱酸鹽。 ②否  AB （5）CaC2+2H2O →C2H2↑+Ca(OH)2 

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．

族
周期		 I A II A III A IV A V A VI A VII A
一
二 a b   d e
三 f g h j
（1）表中元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是
C
C
（填元素符號(hào)）；寫(xiě)出a的氯化物的電子式
；e、f、h形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序依次為
S2-＞F-＞Mg2+
S2-＞F-＞Mg2+
（填離子符號(hào)）．
（2）在一定條件下，j與d可形成一種化合物，常溫下為淡黃色液體，則其晶體類型為
分子晶體
分子晶體
．該物質(zhì)遇水強(qiáng)烈水解，生成兩種產(chǎn)物，其中之一的分子構(gòu)型為三角錐形，另一種物質(zhì)具有漂白性，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
．
（3）現(xiàn)有一種元素，其原子獲得一個(gè)電子所釋放出能量是上表中所列元素中最大的，該元素是表中
e
e
元素（填編號(hào)）．
（4）在g的單質(zhì)中添加f單質(zhì)，形成物質(zhì)k，則g、f、k中硬度最大的是
鋁鎂合金
鋁鎂合金
（填物質(zhì)名稱）．
（5）若制得117號(hào)元素，按元素周期表中金屬與非金屬的分區(qū)，它應(yīng)是一種
金屬
金屬
（選填“金屬”“非金屬”）元素，寫(xiě)出117號(hào)元素最外層電子排布式
7s27p5
7s27p5
．
（6）試用短周期元素，寫(xiě)出兩種中心原子雜化軌道類型不同的AB3型分子的化學(xué)式
NH3
NH3
、
BF3
BF3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個(gè)不同周期，E、G同主族，F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見(jiàn)共價(jià)化合物R之間的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的可燃?xì)怏w制備原理。（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是            （填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)，下同）。

（2）E與H兩種元素組成一種陽(yáng)離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為                  。

（3）I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物，該化合物的電子式為

                           。

（4）下圖為常溫下向25mL 0.1 mol·L-1 由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I組成相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線。

①上圖能確定Z為       (“強(qiáng)”或“弱”)酸,理由是                                     

②B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)W與Z恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？    （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？        區(qū)間（若正確，此問(wèn)不答）。

（5）寫(xiě)出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個(gè)不同周期，E、G同主族，F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見(jiàn)共價(jià)化合物R之間的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的可燃?xì)怏w制備原理。（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是            （填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)，下同）。

（2）E與H兩種元素組成一種陽(yáng)離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為                  。

（3）I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物，該化合物的電子式為

                           。

（4）下圖為常溫下向25mL0.1 mol·L-1 由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I組成相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線。

①上圖能確定Z為      (“強(qiáng)”或“弱”)酸,理由是                                     

②B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)W與Z恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？    （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？       區(qū)間（若正確，此問(wèn)不答）。

（5）寫(xiě)出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：名師原創(chuàng)題大全 題型：其他題

現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個(gè)不同周期，E、G同主族，F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見(jiàn)共價(jià)化合物R之間的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的可燃?xì)怏w制備原理。（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是            （填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)，下同）。

（2）E與H兩種元素組成一種陽(yáng)離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為                  。

（3）I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物，該化合物的電子式為

                           。

（4）下圖為常溫下向25mL 0.1 mol·L-1 由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I組成相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線。

①上圖能確定Z為       (“強(qiáng)”或“弱”)酸,理由是                                     

②B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)W與Z恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？    （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？        區(qū)間（若正確，此問(wèn)不答）。

（5）寫(xiě)出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式                 。

 

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