關(guān)于濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是                                                         

A．c(NH)：③>①                   B．水電離出的c(H＋)：②>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．3v正(N2)＝v正(H2)　　　          B．v正(H2)＝v逆(NH3)

C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)              D．v正(N2)＝3v逆(H2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


形成鐘乳石的主要化學(xué)反應(yīng)是(　　)

①CaO＋H2O===Ca(OH)2

②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

③CaO＋CO2===CaCO3

④CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2

⑤Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑

A．①和②       B．②和③       C．③和④       D．④和⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g）達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)

A．不變         B．增大          C．減少         D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結(jié)果偏高的是：

100080
 
A．用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸

B．配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線

C．滴定前尖嘴處無氣泡，滴定終點時有氣泡

D．滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)避粘附的鹽酸沖下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，水的離子積Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；堿溶液B，pH＝b。

為測定A、B混合后溶液導(dǎo)電性的變化以及探究A、B的相關(guān)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如右圖所示的實驗裝置。

（1）實驗時，燒杯中應(yīng)盛    ▲    （選A或B）溶液。

（2）若A為一元強酸，B為一元強堿，且a＋b＝13。該同學(xué)在燒杯

中先加入其中一種溶液，閉合開關(guān)K，測得燒杯中燈泡的亮度

為10（假設(shè)亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、… 20）。

斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關(guān)K，此時燈泡G的亮度約為  ▲  ，原因是      ▲     。燒杯中得到的溶液pH＝    ▲    。

（3） 若A為強酸，B為強堿，且a＋b＝13。斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當測得燒杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同時，停止滴加溶液。此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是      ▲      。

（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=13，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式 為____  ▲ ____。

此時燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是___  ▲ ___（填序號）。

①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－） 

②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）          

④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）            

⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是   

①KOH   Na2SO4   AlCl3              ②HCl    NaAlO2   NaCl
③NaHCO3   Ba(OH)2  H2SO4         ④Ca(OH)2   Na2CO3   BaCl2
A．①②              B．①③             C．①②③             D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將13.0g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體6.72L(標況)。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中生成6.72L(標況)NO，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量是

A．11.85g   B．12.7g      C．27.45  g       D．28.3g

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下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是(　　)

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存

C．由0.1 mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH==B＋＋OH－

D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在

A－＋H2OHA＋OH－

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