下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是( )
A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO、Na+可以大量共存
B.在pH=0的溶液中,Na+、NO、SO、K+可以大量共存
C.由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在BOH==B++OH-
D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液中存在
A-+H2OHA+OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
關(guān)于濃度均為0.1 mol·L-1的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說法不正確的是
A.c(NH):③>① B.水電離出的c(H+):②>①
C.①和②等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.①和③等體積混合后的溶液:c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鐵、鈷、鎳的原子序數(shù)分別為26、27、28他們性質(zhì)相似,被稱為鐵系元素,已知反應(yīng):①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O②Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O,氧化能力由強(qiáng)到弱的順序
A.Fe2O3>Co2O3>Cl2 B.Cl2>Fe2O3>Co2O3
C.Cl2>Co2O3>Fe2O3 D.Co2O3>Cl2>Fe2O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→ O2
(1)該反應(yīng)中的還原劑是 。
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 → 。
(3)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用已知物質(zhì)的量濃度的酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿時(shí),會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿液的物質(zhì)的量濃度偏低的操作是( )
①酸式滴定管在滴定前未將液面調(diào)至“0”刻度,而調(diào)在“2.40”、趬A式滴定管用蒸餾水洗后,未用待測(cè)液潤洗 ③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液,滴定后充滿溶液 ④滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出瓶外、莸味ㄟ_(dá)終點(diǎn)時(shí),視線高于滴定管內(nèi)液面凹面的最低點(diǎn)
A.①②④ B.②③④ C.②③⑤ D.②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向體積為Va的0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol·L-1 KOH溶液,下列關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
A. Va>Vb時(shí):c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)
B. Va=Vb時(shí):c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C. Va<Vb時(shí):c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
D. Va與Vb任意比時(shí):c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖所示是298 K時(shí),N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.加入催化劑,不能改變?cè)摶瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
B.b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),ΔH=-92 kJ/mol
D.在溫度、體積一定的條件下,通入1 mol N2和3 molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將4.48g Fe溶于1L 0.2mol·L-1的稀硫酸,再加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后,其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,NO3-無剩余,生成一種氮氧化物NYOX。則該氮氧化物的化學(xué)式是( )
A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2
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