用已知物質(zhì)的量濃度的酸測定未知物質(zhì)的量濃度的堿時(shí),會(huì)導(dǎo)致待測堿液的物質(zhì)的量濃度偏低的操作是( )
①酸式滴定管在滴定前未將液面調(diào)至“0”刻度,而調(diào)在“2.40”、趬A式滴定管用蒸餾水洗后,未用待測液潤洗 ③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液,滴定后充滿溶液、艿味ㄖ胁簧鲗㈠F形瓶內(nèi)液體搖出瓶外、莸味ㄟ_(dá)終點(diǎn)時(shí),視線高于滴定管內(nèi)液面凹面的最低點(diǎn)
A.①②④ B.②③④ C.②③⑤ D.②④⑤
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度下,水的離子積Kw=l×10-13。有酸溶液A,pH=a;堿溶液B,pH=b。
為測定A、B混合后溶液導(dǎo)電性的變化以及探究A、B的相關(guān)性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),燒杯中應(yīng)盛 ▲ (選A或B)溶液。
(2)若A為一元強(qiáng)酸,B為一元強(qiáng)堿,且a+b=13。該同學(xué)在燒杯
中先加入其中一種溶液,閉合開關(guān)K,測得燒杯中燈泡的亮度
為10(假設(shè)亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、… 20)。
斷開開關(guān)K,將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時(shí),停止滴加溶液并閉合開關(guān)K,此時(shí)燈泡G的亮度約為 ▲ ,原因是 ▲ 。燒杯中得到的溶液pH= ▲ 。
(3) 若A為強(qiáng)酸,B為強(qiáng)堿,且a+b=13。斷開開關(guān)K,將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當(dāng)測得燒杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同時(shí),停止滴加溶液。此時(shí)燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度,原因可能是 ▲ 。
(4)若A的化學(xué)式為HR,B的化學(xué)式為MOH,且a+b=13,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解,該水解反應(yīng)的離子方程式 為____ ▲ ____。
此時(shí)燒杯中的混合溶液中,微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是___ ▲ ___(填序號)。
①c(MOH)>c(M+)>C(R-)>c(H+)>c(OH-)
②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
③c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
⑤c(M+)+ c(H+)=c(R-)+c(OH-)
⑥c(MOH)=c(H+)-c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知反應(yīng):①2A-+C2==2C-+A2 ②2C-+B2==2B-+C2 ③2D-+C2==2C-+D2,判斷下列說法正確的是 ( )
A. 氧化性:A2>B2>C2>D2 B. D-不能被B2氧化
C. 氧化能力:B2>C2>D2 D. 還原性:A->B-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是( )
A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO、Na+可以大量共存
B.在pH=0的溶液中,Na+、NO、SO、K+可以大量共存
C.由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在BOH==B++OH-
D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液中存在
A-+H2OHA+OH-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各種離子濃度關(guān)系正確的是( )
化學(xué)式 | 電離常數(shù) |
HClO | Ka=3×10-8 |
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 |
Ka2=5.6×10-11 |
A. c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-) B.c(ClO-)>c(HCO)>c(H+)
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量,電離度=(已電離的物質(zhì)的量/原來的總物質(zhì)的量)×100%。現(xiàn)取20 mL pH=3的CH3COOH溶液,加入0.2 mol·L-1的氨水,測得溶液導(dǎo)電性變化如圖,則加入氨水前CH3COOH的電離度為( )
A.0.5% B.1.5% C.0.1% D.1%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定,難于氧化,而環(huán)上的支鏈不論長短,在強(qiáng)烈氧化時(shí),最終都氧化成羧基。某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。
反應(yīng)原理:
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù):
名稱 | 相對分 子質(zhì)量 | 性狀 | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 密度 | 溶解度 | ||
水 | 乙醇 | 乙醚 | ||||||
甲苯 | 92 | 無色液體易燃易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 | 易溶 | 易溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 | 易溶 |
主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下:
實(shí)驗(yàn)方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中,在90℃時(shí), 反應(yīng)一段時(shí)間,再停止反應(yīng),按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。
(1)無色液體A的結(jié)構(gòu)簡式為 。操作Ⅱ?yàn)?u> 。
(2)如果濾液呈紫色,要先加亞硫酸氫鉀,然后再加入濃鹽酸酸化,加亞硫酸氫鉀的目的是 。
(3)下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是 。
A.抽濾可以加快過濾速度,得到較干燥的沉淀
B.安裝電動(dòng)攪拌器時(shí),攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸
C.圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D.冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出
(4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入 ,分液,水層再加入 ,然后抽濾,干燥即可得到苯甲酸。
(5)純度測定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100mL溶液,取其中25.00mL溶液,進(jìn)行滴定 ,消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X、Y、Z、W是短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z <W
B.Y的陽離子半徑比W的陰離子半徑小
C.X、Z、W氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)閆<X<W
D.室溫下,含Y元素的鹽形成的水溶液其pH<7
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com