下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.MnOMn2+     B.HClCl2        C.FeFe3  D.KClO3O2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


少量鐵粉與100 mL 0.01 mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的

   ①加H2O   ②加CH3COONa固體   ③改用10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸     

④滴入幾滴硫酸銅溶液   ⑤升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))

    A.①②      B.②③         C.③⑤       D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


NaF

 

H2S

 

NaCl

 

H2SO4

 
實(shí)驗(yàn)室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO,另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO

等)生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為:

 


                  圖Ⅰ                                 圖Ⅱ

⑴根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線(xiàn)衍射圖譜,可知浸出渣含有三種主要成分,其中“物質(zhì)X”為

         。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系,當(dāng)浸出溫度高于70℃時(shí),鎳的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是                               。

⑵工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為              。

⑶已知有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2

操作B是為了除去濾液中的鐵元素,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH為3.7~7.7,靜置,過(guò)濾。該實(shí)驗(yàn)方案合理嗎?若合理,請(qǐng)說(shuō)明理由;若不合理,請(qǐng)加以改正。__________________________________________。

⑷操作C是為了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-濃度為3×10-3 mol·L-1,則Ca2+的濃度

為              mol·L-1(常溫時(shí)CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-11)。抽濾裝置中除了抽氣泵、

安全瓶外,還需要的主要儀器有_____________________。

⑸電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步:①堿性條件下Cl-在陽(yáng)極被氧化為ClO-;②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應(yīng)的離子方程式為                    。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列敘述中,正確的是                                                    (    )

    A. 含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子

    B. 在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

    C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原

    D. 金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鐵、鈷、鎳的原子序數(shù)分別為26、27、28他們性質(zhì)相似,被稱(chēng)為鐵系元素,已知反應(yīng):①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O②Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O,氧化能力由強(qiáng)到弱的順序 

  A.Fe2O3>Co2O3>Cl2           B.Cl2>Fe2O3>Co2O3

      C.Cl2>Co2O3>Fe2O3           D.Co2O3>Cl2>Fe2O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


室溫下,某溶液中由水電離出來(lái)的c(OH)=1×1012mol·L1,則該溶液溶質(zhì)不可能是( )

A.HCl            B.NaOH          C.NH4NO3            D.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用已知物質(zhì)的量濃度的酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿時(shí),會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿液的物質(zhì)的量濃度偏低的操作是(  )

①酸式滴定管在滴定前未將液面調(diào)至“0”刻度,而調(diào)在“2.40”、趬A式滴定管用蒸餾水洗后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗  ③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿(mǎn)溶液,滴定后充滿(mǎn)溶液、艿味ㄖ胁簧鲗㈠F形瓶?jī)?nèi)液體搖出瓶外、莸味ㄟ_(dá)終點(diǎn)時(shí),視線(xiàn)高于滴定管內(nèi)液面凹面的最低點(diǎn)

A.①②④    B.②③④     C.②③⑤         D.②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


對(duì)于常溫下的0.1 mol·L1的NH4Cl溶液,請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。

(2)各類(lèi)離子,其濃度由大到小的排列順序是_________             _____。

(3)存在的電荷守恒關(guān)系為_(kāi)____________               _______________。

(4)c(NH)+c(NH3·H2O)=____      ____(填數(shù)字或離子濃度均可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


根據(jù)下列變化關(guān)系:

 

已知:E是一種具有果香味、難溶于水的物質(zhì),請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)A物質(zhì)的名稱(chēng)______________________ 。B溶液為_(kāi)___________________________.作用為_(kāi)_________________________________________

(2)寫(xiě)出④、⑥兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,在(    )號(hào)中標(biāo)明反應(yīng)類(lèi)型。

④ _______________________________________________________  (          )

⑥_________________________________________________________ (         )

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