向體積為Va的0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol·L-1 KOH溶液,下列關(guān)系錯誤的是( )
A. Va>Vb時:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)
B. Va=Vb時:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C. Va<Vb時:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
D. Va與Vb任意比時:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
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下列各組物質(zhì)的無色溶液,不用其它試劑即可鑒別的是
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②HCl NaAlO2 NaCl
③NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A.①② B.①③ C.①②③ D.①②④
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需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的是反應(yīng)是 ( )
A. PCl3→PCl5 B. MnO4-→Mn2+ C. SO2→HSO3- D. S2O32-→S4O62-
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下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是( )
A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO、Na+可以大量共存
B.在pH=0的溶液中,Na+、NO、SO、K+可以大量共存
C.由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在BOH==B++OH-
D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液中存在
A-+H2OHA+OH-
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25 ℃時,取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為( )
A.0.01 mol·L-1 B.0.017 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1
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電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量,電離度=(已電離的物質(zhì)的量/原來的總物質(zhì)的量)×100%,F(xiàn)取20 mL pH=3的CH3COOH溶液,加入0.2 mol·L-1的氨水,測得溶液導(dǎo)電性變化如圖,則加入氨水前CH3COOH的電離度為( )
A.0.5% B.1.5% C.0.1% D.1%
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現(xiàn)有電解質(zhì)溶液:①Na2CO3、贜aHCO3 ③NaAlO2、蹸H3COONa ⑤NaOH,且已知:CO2+3H2O+2AlO===2Al(OH)3↓+CO。
(1)當五種溶液的pH相同時,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________________。
(2)將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的五種溶液,稀釋相同倍數(shù)時,其pH變化最大的是______ __(填編號)。
(3)在上述五種電解質(zhì)溶液中,分別加入AlCl3溶液,有氣體產(chǎn)生的是____ ____(填編號)。
(4)將上述①②③④四種電解質(zhì)溶液混合時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________ _____________。
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下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( )
A. 碳酸鈣受熱分解 B. 乙醇燃燒
C. 鋁粉與氧化鐵粉末的反應(yīng) D. 氧化鈣溶于水
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物質(zhì)氧化性、還原性的強弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì):①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeC13溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HC1溶液,由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是( )
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
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