25 ℃時(shí),取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為( )
A.0.01 mol·L-1 B.0.017 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
正確掌握好化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ),下列有關(guān)表述正確的是
A.HClO的電子式 B.比例模型 :可以表示CH4,也可以表示CCl4
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2 D.碳酸氫根電離: HCO3-+ H2O H3O++ CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在反應(yīng)3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中,得電子的原子和失電子的原子個(gè)數(shù)比
A. 5:1 B. 1:5 C. 1:1 D. 3:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2→ O2
(1)該反應(yīng)中的還原劑是 。
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是 → 。
(3)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
相同溫度、相同濃度下的六種鹽溶液,其pH由小到大的順序如圖所示,圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為( )
A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
向體積為Va的0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol·L-1 KOH溶液,下列關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
A. Va>Vb時(shí):c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)
B. Va=Vb時(shí):c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C. Va<Vb時(shí):c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
D. Va與Vb任意比時(shí):c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)胶鈖H值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示.據(jù)圖判斷正確的是( )
A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線
B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C.a(chǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大
D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),節(jié)能減排,高效利用能源,能夠減少二氧化碳的排放。
(1)在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2 molCO2和3mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g),△H=-a kJ·mol-1(a>0), 測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。(選填編號(hào))
A.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2,同時(shí)生成0.4molH2O
D.該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且保持不變
②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。(保留兩位有效數(shù)字)。若改變條件 (填選項(xiàng)),可使K=1。
A.增大壓強(qiáng) B.增大反應(yīng)物濃度 C.降低溫度
D.升高溫度 E.加入催化劑
(2)某甲醇燃料電池原理如圖1所示。
①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________。
②用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極),則該電解的總反應(yīng)離子方程式為: 。假設(shè)溶液體積為300mL,當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)(在常溫下測(cè)定),理論上消耗甲醇的質(zhì)量為_(kāi)_____________(忽略溶液體積變化)。
(3)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
已知:CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g) △H=-a kJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-b kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-c kJ·mol-1;
H2O(g)=H2O(l) △H=-d kJ·mol-1,
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:_____________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2=4LiCl +S +SO2。電池工作時(shí),下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A.鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng) B.電子從鋰電極通過(guò)外電路流向碳電極
C.每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子 D.SOCl2既是氧化劑又是還原劑
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