15．下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na2CO3═2Na++CO32-B．H2O═2H++O2-
C．HNO3═H++NO3-D．K2SO4═2K++SO42-

分析 寫物質(zhì)的電離方程式，首先判斷電解質(zhì)的類型及電離出的陰陽(yáng)離子，然后根據(jù)電解質(zhì)的類型判斷寫可逆號(hào)還是等號(hào)，如果是多元弱酸，要分步電離，如果是多元弱堿，只需一步書寫，最后要注意原子守恒、電荷守恒．
A．碳酸鈉完全電離出鈉離子和碳酸根離子；
B．水部分電離出氫離子和氫氧根離子；
C．硝酸為一元強(qiáng)酸完全電離出氫離子和硝酸根離子；
D．硫酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離出鉀離子和硫酸根離子．

解答 解：A．碳酸鈉屬于鹽，能完全電離出鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為：Na2CO3═2Na++CO32-，故A正確；
B．水屬于弱電解質(zhì)，部分電離出氫離子和氫氧根離子，電離方程式為：H2O?H++OH-，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：HNO3=H++NO3-，故C正確；
D．硫酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鉀離子和硫酸根離子，電離方程式為：K2SO4═2K++SO42-，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書寫，掌握電離方程式的書寫方法并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�
A．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同
B．S2?、Cl?、K+、Ca2+半徑逐漸增大
C．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同
D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知硫酸在水中的電離方程式是：
H2SO4═H++HSO4-   HSO4-?H++SO42-，回答下列問(wèn)題：
（1）Na2SO4溶液顯堿性（填“酸性”，“中性”或“堿性”）．理由是（用離子方程式表示）SO42-+H2O?OH-+HSO4-．
（2）在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系正確的有BCD．
A．c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）=0.1mol•L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
（3）如果25℃時(shí)，0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol•L-1，則0.1mol•L-1H2SO4溶液中c（SO42-）＜0.029mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是H2SO4溶液中氫離子濃度比硫酸氫鈉溶液中大，對(duì)硫酸氫根離子電離平衡起到抑制作用．
（4）0.1mol•L-1NaHSO4溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．
（5）如果25℃時(shí)，0.10mol•L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11，則25℃時(shí)，0.10mol•L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=0.01mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．丁苯酞（J）是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下


已知：
②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)．
回答下列問(wèn)題：
（1）由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式為+Br2$\stackrel{鐵粉}{→}$+HBr．，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（2）D的化學(xué)名稱是2-甲基丙烯；
（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2=C（CH3）2+HBr→（CH3）3CBr；
（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（其中一種）（寫出一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．蘋果酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（1）蘋果酸含有的官能團(tuán)名稱是羥基、羧基，在一定條件下，蘋果酸可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型有b、d（填序號(hào)）．
a．水解反應(yīng)      b．縮聚反應(yīng)      c．加聚反應(yīng)      d．中和反應(yīng)
（2）寫出蘋果酸與足量金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HOOCCH（OH）CH2COOH+6Na→2NaOOCCH（ONa）CH2COONa+3H2↑．
（3）1mol蘋果酸與足量碳酸鈉充分反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氮及其化合物之間可以互相轉(zhuǎn)化，請(qǐng)按照要求回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣．
①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理是利用了鹽 類物質(zhì)與堿類物質(zhì)的反應(yīng)．
②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是氨氣的密度小于空氣的密度．
③用水吸收多余的氨氣時(shí)，如將導(dǎo)管直接插入水中，會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氨氣易溶于水，使裝置中的壓強(qiáng)小于外界的壓強(qiáng)．
（2）完成下列能生成NO的化學(xué)方程式：
①體現(xiàn)N元素的還原性：氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②體現(xiàn)N元素的氧化性：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)生成1mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移4mole-
B．反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和
C．N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）△H=-139 kJ/mol
D．斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)及用途對(duì)應(yīng)不正確的是（　�。�
ABCD
物質(zhì)名稱氯氣小蘇打二氧化硅氧化鐵
用途制漂白粉治療胃酸過(guò)多制半導(dǎo)體材料用作紅色涂料
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．H2S是一種無(wú)色、有臭雞蛋氣味、有毒的可燃性氣體，高溫下可以分解，其水溶液叫氫硫酸（二元弱酸，較強(qiáng)還原性）．
（1）用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S氣體，反應(yīng)方程式為：
2FeCl3+H2S═S↓+2FeCl2+2HCl，廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用．
①該反應(yīng)中H2S顯d（填字母代號(hào)）．
a、不穩(wěn)定性    b、弱酸性      c、氧化性      d、還原性
②檢驗(yàn)廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是KSCN溶液；反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
③強(qiáng)酸性的廢吸收液電解可生成FeCl3和一種分子量最小的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl2+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2FeCl3+H2↑．
（2）已知：H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．現(xiàn)測(cè)得某溫度下，H2S分解過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
①表示H2的曲線是A（填“A”、“B”或“C”）．
②生成硫蒸氣的分子式為S2．

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