3.丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物,合成J的一種路線如下


已知:
②E的核磁共振氫譜只有一組峰;
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
④J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán).
回答下列問題:
(1)由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式為+Br2$\stackrel{鐵粉}{→}$+HBr.,其反應(yīng)類型為取代反應(yīng);
(2)D的化學(xué)名稱是2-甲基丙烯;
(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為,由D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2=C(CH32+HBr→(CH33CBr;
(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為(其中一種)(寫出一種即可).

分析 比較A、B的分子式可知,A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B的核磁共振氫譜只有一組峰,則可知D為CH2=C(CH32,E為(CH33CBr,根據(jù)題中已知①可知F為(CH33CMgBr,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),同時結(jié)合G和F的結(jié)構(gòu)簡式可推知C為,進而可以反推得,B為,A為,根據(jù)題中已知①,由G可推知H為,J是一種酯,分子中除苯環(huán)外,還含有一個五元環(huán),則J為,與溴發(fā)生取代生成K為,K在鎂、乙醚的條件下生成L為,L與甲醛反應(yīng)生成2-苯基乙醇,據(jù)此答題.

解答 解:比較A、B的分子式可知,A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B的核磁共振氫譜只有一組峰,則可知D為CH2=C(CH32,E為(CH33CBr,根據(jù)題中已知①可知F為(CH33CMgBr,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),同時結(jié)合G和F的結(jié)構(gòu)簡式可推知C為,進而可以反推得,B為,A為,根據(jù)題中已知①,由G可推知H為,J是一種酯,分子中除苯環(huán)外,還含有一個五元環(huán),則J為,與溴發(fā)生取代生成K為,K在鎂、乙醚的條件下生成L為,L與甲醛反應(yīng)生成2-苯基乙醇,
(1)由A生成B的化學(xué)方程式為+Br2$\stackrel{鐵粉}{→}$+HBr,其反應(yīng)類型為取代反應(yīng),
故答案為:+Br2$\stackrel{鐵粉}{→}$+HBr;取代反應(yīng); 
(2)D為CH2=C(CH32,名稱是2-甲基丙烯,故答案為:2-甲基丙烯;
(3)根據(jù)上面的分析可知,J的結(jié)構(gòu)簡式為,由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=C(CH32+HBr→(CH33CBr,
故答案為:; CH2=C(CH32+HBr→(CH33CBr;
(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明有酚羥基,這樣的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有-OH、-CH2Br呈對位連結(jié),另外還有四個-CH3基團,呈對稱分布,或者是-OH、-C(CH32Br呈對位連結(jié),另外還有2個-CH3基團,以-OH為對稱軸對稱分布,這樣有
故答案為:(其中一種).

點評 本題考查有機物的推斷,側(cè)重于有機物官能團的性質(zhì)以及學(xué)生分析能力的考查,解答本題的突破口為E的推斷,答題時注意把握題給信息,體會做題思路,可采用逆推的方法推斷,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.如圖咖啡酸,存在于許多中藥中,如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等.咖啡酸有止血作用,特別對內(nèi)臟的止血效果較好.
(1)咖啡酸的化學(xué)式是C9H8O4;1摩爾咖啡酸完全燃燒消耗9O2mol;其中官能團有羧基碳碳雙鍵、羥基或酚羥基(寫名稱).
(2)咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)是①② (填寫序號).
①酯化反應(yīng) ②加成反應(yīng)  ③水解反應(yīng)  ④消去反應(yīng)
(3)1mol咖啡酸與NaHCO3 反應(yīng)最多消耗1 molNaHCO3.          
(4)蜂膠的主要活性成分為CPAE,分子式為C17H16O4,該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇,該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無甲基,此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡式為
(5)化合物A是的一種同分異構(gòu)體,A的苯環(huán)上有三個取代基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),苯環(huán)上的一氯代物有兩種.寫出A的一種結(jié)構(gòu)簡式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉,可以觀察到的現(xiàn)象是( 。
A.鈉塊沉在乙醇液面下面B.鈉塊熔成小球
C.鈉塊在乙醇液面上游動D.鈉塊表面無氣泡產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.(1)已知H-H 鍵能為436kJ•mol-1,H-N鍵鍵能為391kJ•mol-1,根據(jù)化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1.則N≡N鍵的鍵能是945.6 kJ/mol
(2)事實證明,能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是B.
A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H>0
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H<0
C.NaOH(aq)+HC1(aq)=“NaC1(aq)“+H2O(1)△H<0
(3)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)(2)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池,其正極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-
(4)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用.現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連,其中為 a電解液,X和Y均為惰性電極,則
①若a為CuSO4溶液,則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672mL(標準狀況下)時,溶液的pH=1(假設(shè)電解后溶液體積不變).
③若用此電解裝置模擬工業(yè)精煉銅,則應(yīng)將a改為CuSO4或CuCl2溶液,并將Y極換成粗銅(填“X”或“Y”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.由基本有機化工原料A(C2H2)制備有機物D和聚異戊二烯的合成路線如圖所示:
   
完成下列填空:
(1)上述轉(zhuǎn)化步驟中與反應(yīng)①的反應(yīng)類型相同的是⑤⑥(填編號).
(2)m與n的關(guān)系為n=2m.
(3)異戊二烯分子中最多有11個原子共平面.
(4)在異戊二烯的同分異構(gòu)體中,與A具有相同官能團且分子中有支鏈的有機物的名稱是3-甲基-1-丁炔.
(5)參照流程圖中異戊二烯的合成路線,若把步驟⑤中的反應(yīng)物丙酮改為乙醛,則經(jīng)過反應(yīng)⑤、⑥、⑦后得到的有機物是CH2=CHCH=CH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列有機物有順反異構(gòu)體的是( 。
A.CH3CH3B.CH2=CH2C.CH3CH=CHCH3D.CH3CH=CH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列電離方程式書寫錯誤的是(  )
A.Na2CO3═2Na++CO32-B.H2O═2H++O2-
C.HNO3═H++NO3-D.K2SO4═2K++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.過氧化氫(H2O2)是淡藍色的黏稠液體,水溶液為無色透明液體,俗稱雙氧水,可以看作二元弱酸.
(1)H2O2在水中的電離方程式是H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-
(2)H2O2常被稱為“綠色”氧化劑的原因是其還原產(chǎn)物是H2O,對環(huán)境無污染.
(3)向1mol/L FeCl2溶液中滴加30%雙氧水,除觀察到雙氧水分解產(chǎn)生的大量無色氣泡外,還觀察到淺綠色溶液逐漸變?yōu)榧t褐色,并測得其pH由反應(yīng)前的3.69變?yōu)?.84.實驗證明所得液體屬于膠體,其方法是丁達爾效應(yīng);上述Fe2+被氧化成紅褐色膠體的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3(膠體)+4H+
(4)如圖是一種用電解原理來制備H2O2,并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置.
①為了不影響H2O2的產(chǎn)量,需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,則所得溶液中c(NH4+)<c(NO3-)(填“>”、“<”或“=”).
②Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2,其電極反應(yīng)式是O2+2H++2e-=H2O2
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol e-,最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計)的質(zhì)量是17g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度.請根據(jù)下圖所示,回答下列問題:
(1)Y的化學(xué)式為SO2,檢驗Y所用的試劑是品紅溶液.
(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(3)欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,合理的是b(填序號).
a.Na2S+S               b.Na2SO3+S
c.Na2SO3+Na2SO4        d.SO2+Na2SO4
(4)將X與SO2混合,可生成淡黃色固體.該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2.

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