Question

【題目】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可以用來(lái)漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。

（1）如下圖所示實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是___________________________。

（2）若用嘴通過(guò)導(dǎo)管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)，其中與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成了5.6LO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種白色、無(wú)毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：

①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；

②在第①步的生成的產(chǎn)物中加入30%H2O2，反應(yīng)生成CaO28H2O沉淀；

③經(jīng)過(guò)陳化、過(guò)濾，水洗得到CaO28H2O，再脫水干燥得到CaO2。

完成下列填空：

（3）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（4）生產(chǎn)中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________________。

（5）檢驗(yàn)CaO28H2O是否洗凈的方法是___________。

（6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。

若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測(cè)得氣體體積為V mL（標(biāo)況），產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用字母表示）。過(guò)氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定，需要測(cè)定的物理量有______________________。

Answer 1

【答案】 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 先變紅后褪色 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 0.5 2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3H2O+CaCl2 NH4Cl 取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒(méi)有洗滌干凈，否則洗滌干凈 或9V/1400m 樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量（合理即可）

【解析】（1）過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物來(lái)確定現(xiàn)象，氫氧化鈉有堿性，能使酚酞顯示紅色，且產(chǎn)生氧氣，紅色褪去；

（2）過(guò)氧化鈉和水以及二氧化碳反應(yīng)都會(huì)生成氧氣，根據(jù)每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子計(jì)算生成了5.6LO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；

（3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣；

（4）第①步中氯化銨參加反應(yīng)、第②步中生成氯化銨；

（5）實(shí)驗(yàn)室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子；

（6）根據(jù)過(guò)氧化鈣和氧氣之間的關(guān)系式計(jì)算；過(guò)氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定，需要測(cè)定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量。

（1）過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，體系呈堿性，溶液變紅，產(chǎn)生氧氣，具有氧化性，故將溶液漂白，所以現(xiàn)象是先變紅后褪色；

（2）因?yàn)檫^(guò)氧化鈉和水以及二氧化碳反應(yīng)都會(huì)生成氧氣，氧氣具有助燃性，其中過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成氧氣的物質(zhì)的量是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，因此轉(zhuǎn)移0.5mol電子；

（3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3H2O+CaCl2；

（4）第②步反應(yīng)中，氯化鈣、雙氧水、一水合氨和水反應(yīng)生成CaO28H2O和氯化銨，反應(yīng)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl；第①步中氯化銨參加反應(yīng)、第②步中生成氯化銨，所以可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl；

（5）實(shí)驗(yàn)室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子，如果沉淀沒(méi)有洗滌干凈，向洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液應(yīng)該有白色沉淀，其檢驗(yàn)方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒(méi)有洗滌干凈，否則洗滌干凈；

（6）設(shè)超氧化鈣質(zhì)量為xg，則根據(jù)方程式可知

2CaO22CaO+O2↑

144g 22.4L

xg 0.001L

144g：22.4L=xg：0.001L

解得x=9V/1400

其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9V/1400m×100%=9V/14m%；

如果過(guò)氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定，則需要測(cè)定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量。