【題目】適量的下列四種物質(zhì)①碘水 ②溴化鈉溶液 ③新配制的氯水 ④氯化鎂溶液，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的組合是( )

A.①③B.②③C.②④D.①②③④

【答案】A

【解析】

①碘水中含有碘單質(zhì)可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故正確；

②溴化鈉溶液溴離子沒(méi)有氧化性不能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故錯(cuò)誤；

③新配制的氯水具有氧化性，可以氧化碘離子生成碘單質(zhì)使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故正確；

④氯化鎂與碘化鉀不反應(yīng)，自身也不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故錯(cuò)誤；

正確的有①③，故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是( )

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2

正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2＋、I－均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O

正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過(guò)量SO2通入NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO

D

1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合：

2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正確；第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可以用來(lái)漂白紡織類(lèi)物品、麥桿、纖維等。

（1）如下圖所示實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是___________________________。

（2）若用嘴通過(guò)導(dǎo)管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)，其中與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成了5.6LO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種白色、無(wú)毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：

①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；

②在第①步的生成的產(chǎn)物中加入30%H2O2，反應(yīng)生成CaO28H2O沉淀；

③經(jīng)過(guò)陳化、過(guò)濾，水洗得到CaO28H2O，再脫水干燥得到CaO2。

完成下列填空：

（3）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（4）生產(chǎn)中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________________。

（5）檢驗(yàn)CaO28H2O是否洗凈的方法是___________。

（6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。

若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測(cè)得氣體體積為V mL（標(biāo)況），產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用字母表示）。過(guò)氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定，需要測(cè)定的物理量有______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示原電池工作時(shí)，右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3+。下列敘述正確的是（ ）

A. 左池電極反應(yīng)式：X4+ + 2e- = X2+

B. 每消耗1mol Y2O72-，轉(zhuǎn)移3mol電子

C. 左池中陰離子數(shù)目增加

D. 鹽橋中陰離子移向右池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①CO2(g)+2H2(g)═ CH3OH(g)+O2(g) △H=+192.9kJ/mol

②H2(g)+ O2(g)═H2O(l) △H=285.8kJ/mol

則CH3OH(g) +O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H為( )

A. +478.7kJ/mol

B. 764.5kJ/mol

C. 478.7kJ/mol

D. +764.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(Lmin)，試求：（1）x的值_______；

（2）5min時(shí)A的濃度_______；

（3）此5min內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。試回答：

（1）寫(xiě)出A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（2）C點(diǎn)加入鹽酸溶液的體積為 。

（3）原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量是 ，NaOH的質(zhì)量是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】采用下列裝置和操作，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲分離出溴苯 B. 用裝置乙驗(yàn)證乙炔的還原性

C. 用裝置丙制取乙烯 D. 用裝置丁制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(一)實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

(1)N元素在周期表中位置_______________________。

(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合、干燥，還有______________作用。

(3)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________。

(4)寫(xiě)出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：__________________________________________。

(二)實(shí)驗(yàn)室探究銅與硝酸反應(yīng)的相關(guān)問(wèn)題，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(5)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱(chēng)是_______________________。

(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：________________________________________。

(7)裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。

取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?/span>______________色。

(8)待反應(yīng)停止后，Cu片有剩余，取下B，加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，離子方程式為________________________________________________________________。

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