下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.NaOH+HCl═NaCl+H2O B.2FeCl2+Cl2═2FeCl3

C.H2CO3═H2O+CO2 D.NH3+HCl═NH4Cl

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆安徽省等六校教研會高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

煤炭是我國的主要能源之一,與之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染問題較為突出。目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫。煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫,主要有如下兩種方法:

I、鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)。

(1)此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式:

(2)NaOH溶液吸收SO的過程中,pH隨變化關(guān)系如下表:

①由上表判斷,NaHSO3溶液顯 性,用化學(xué)平衡原理解釋:

②當(dāng)溶液呈中性時,離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母): 。

II、石灰石脫硫法

此法是以石灰石為原料通過系列反應(yīng)將硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CaSO4 (s)+ CO (g)CaO(s)+ SO2 (g)+ CO2 (g) △H=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+ 4CO2(g) △H2= -175.6kJ·mol-1 (反應(yīng)Ⅱ)

請回答下列問題:

(1)結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)懗鯟aSO4(s)與CaS(s)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(2)對于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù) Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)Ⅰ的Kp= (用表達(dá)式表示)。

(3)假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是 。

(4)圖1為實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù) 的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有

A、向該反應(yīng)體系中投入生石灰

B、在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度

C、降低CO的初始體積百分?jǐn)?shù)

D、提高反應(yīng)體系的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省高三9月調(diào)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4 氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===K2SO4+X+5Fe2(SO4)3+8H2O,現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,則下列有關(guān)說法不正確的是

A.方程式中的X為2MnSO4

B.氧化性:KMnO4>Fe3+>I2

C.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.30 mol

D.AB段是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng),BC段的反應(yīng)為2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山東壽光中學(xué)高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液.電極均為石墨電極。

(1)接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得e電極上收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題:

①電源的N端為 極。

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為

③電解前后甲溶液 pH ;乙溶液 pH ;丙溶液 pH 。(填“變大”、“ 變小”或“不變”)

④電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 ;電極c的質(zhì)量變化是 g。

(2)寫出乙溶液中的電解反應(yīng)方程式: 需加入 g (填物質(zhì)名稱)復(fù)原。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北省高三上學(xué)期四調(diào)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)納米級Cu2O是優(yōu)良的催化劑和半導(dǎo)體材料,工業(yè)上常用下列方法制備Cu2O。

(1)熱還原法:加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時放出N2.該制法的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)電解法:以氫氧燃料電池為電源,用電解法制備Cu2O裝置如圖所示。

①A的化學(xué)式為___________________________。

②燃料電池中,OH-的移動方向?yàn)開_____________(填“由左向右”或“由右向左”);電解池中,陽極的電極反應(yīng)式為____________________________。

③電解一段時間后,欲使陰極室溶液恢復(fù)原來組成,應(yīng)向其中補(bǔ)充一定量的_____________(填化學(xué)式)。

④制備過程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)為________________(填化學(xué)式)。

(3)干法還原法

利用反應(yīng)Cu+CuOCu2O也可制備Cu2O。將反應(yīng)后的均勻固體混合物(含有三種成分)等分為兩份,一份與足量H2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量減少6.4g;另一份恰好溶于500mL稀硝酸,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNO,該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系:①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3,其本身被還原為Br2。②Br2能將I-氧化為I2③KIO3能將I-氧化為I2,也能將Br-氧化為Br2,其本身被還原為I2,F(xiàn)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液,a的取值不同,所得產(chǎn)物也不同。下列判斷正確的是:

編號

a的取值范圍

產(chǎn)物的化學(xué)式

a≤1/6

I2、Br-

1/6<a<1/5

I2、Br-、Br2

1/5<a<6/5

I2、IO3-、Br2

a≥6/5

IO3-、Br2

A.①③④ B.②③④ C.①②③④ D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.1摩爾氫為2克 B.H2O的摩爾質(zhì)量為18克

C.44克CO2的體積為22.4L D.9.8克H2SO4含0.1NA個H2SO4分子

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆貴州省高三上學(xué)期第二次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將agFe和Cu的混合粉末加入到100mL4mol/L的稀硝酸中充分反應(yīng)后(假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO),下列說法正確的是

A.若反應(yīng)后有Cu剩余,則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子一定是Cu2+

B.若反應(yīng)后的溶液中有Cu2+,則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子一定是Fe2+、Fe3+

C.若加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7∶8,則使HNO3完全反應(yīng)的金屬粉末質(zhì)量最小為7.2g

D.若兩者恰好反應(yīng),則加入金屬粉末質(zhì)量8.4g<a<9.6g

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A.銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應(yīng):Cu + 4H+ + SO42―Cu2++ SO2↑+ 2H2O

B.電解飽和食鹽水:2Cl- +2H+H2↑+C12↑

C.向氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++ 4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+ 4NH4+

D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

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