煤炭是我國的主要能源之一,與之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染問題較為突出。目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫。煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫,主要有如下兩種方法:

I、鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)。

(1)此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式: 。

(2)NaOH溶液吸收SO的過程中,pH隨變化關(guān)系如下表:

①由上表判斷,NaHSO3溶液顯 性,用化學(xué)平衡原理解釋: 。

②當(dāng)溶液呈中性時,離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母): 。

II、石灰石脫硫法

此法是以石灰石為原料通過系列反應(yīng)將硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CaSO4 (s)+ CO (g)CaO(s)+ SO2 (g)+ CO2 (g) △H=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+ 4CO2(g) △H2= -175.6kJ·mol-1 (反應(yīng)Ⅱ)

請回答下列問題:

(1)結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)懗鯟aSO4(s)與CaS(s)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(2)對于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù) Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)Ⅰ的Kp= (用表達式表示)。

(3)假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是 。

(4)圖1為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù) 的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有 。

A、向該反應(yīng)體系中投入生石灰

B、在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度

C、降低CO的初始體積百分?jǐn)?shù)

D、提高反應(yīng)體系的溫度

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O

B.CO2的比例模型

C.NH4Cl的電子式:

D.苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A.7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CHCl3的分子數(shù)為0.1NA

C.1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+的數(shù)目為0.2NA

D.0.1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆貴州省貴陽市高三8月摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

從2009年的生態(tài)文明貴陽會議開始,生態(tài)文明貴陽會議逐漸上升為國家級的生態(tài)文明國際論壇,下列說法與貴陽創(chuàng)建生態(tài)文明城市不相符的是

A.啟用大氣中細(xì)顆粒物(PM2.5)的監(jiān)測系統(tǒng),以追根溯源,采取措施,改善空氣質(zhì)量

B.開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車,以解決城市機動車尾氣排放問題

C.推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋,以減少“白色污染”

D.目前我市的汽油標(biāo)準(zhǔn)已由“國III”提升到“國IV”,這意味著汽車不再排放氮氧化物

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已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實現(xiàn)的是

A.鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉

B.鋇可從冷水中置換出氫氣

C.鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅

D.在溶液中Ba2+可氧化金屬鋅,生成Zn2+

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過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后,若固體質(zhì)量增加了14g,反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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下列離子方程式正確的是

A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2 + 2H+ =Ca2+ + 2H20

B.碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應(yīng):CO32- + 2H+= H2O + CO2↑

C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) :H+ + OH- +Ba2+ +SO42-=H2O + BaSO4↓

D.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng) :Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ +2H2O

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(12分)實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液80 mL,回答下列問題:

(1)本實驗需稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的質(zhì)量為 g。

(2)應(yīng)選用 mL容量瓶。

(3)某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解,冷卻后,直接倒入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中,洗滌燒杯和玻璃棒各2~3次,洗滌液也移至容量瓶中,然后加水至距刻度線1~2 cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,然后將溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中。指出上述操作中的3個錯誤。

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(4)配制上述溶液,造成所配溶液濃度偏低的原因是 。

A.稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的時間太長,且暴露在空氣中

B.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時,容量瓶事先用蒸餾水洗滌

C.定容時俯視刻度線

D.洗滌液移至容量瓶中時灑出一部分

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下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.NaOH+HCl═NaCl+H2O B.2FeCl2+Cl2═2FeCl3

C.H2CO3═H2O+CO2 D.NH3+HCl═NH4Cl

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