NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是
A.7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CHCl3的分子數(shù)為0.1NA
C.1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+的數(shù)目為0.2NA
D.0.1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山西省忻州市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為nA,下列說法正確的是
A.0.1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 nA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L HF含有的分子數(shù)為0.5nA
C.1mol S在足量O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6nA
D.7.8g Na2O2固體中所含陰離子數(shù)為2nA
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省佛山市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是
A.小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
B.電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉
C.FeCl3 溶液能與Cu 反應(yīng),可用于蝕刻印刷電路板
D.鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品,但可長期盛放腌制食品
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省太原市高一上入學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題
我國北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿(Na2CO3)產(chǎn)品中常含少量的氯化鈉,為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)稱取6g樣品于燒杯內(nèi),滴加稀鹽酸至燒杯內(nèi)溶液的PH=7,消耗稀鹽酸的質(zhì)量為36.5g,同時測得反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為40.3g。請計算:
(1)反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為 g。
(2)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確至0.1%)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省太原市高一上入學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
具備基本的化學(xué)實驗技能是進行科學(xué)探究的基本保證。下列實驗操作中正確的是( )
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆貴州省貴陽市高三8月摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(6分)火山噴發(fā)所能產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸:
請回答下列問題:
(l)為充分利用反應(yīng)放出的熱量,接觸室中應(yīng)安裝 (填設(shè)備名稱)。
(2)為使硫磺充分燃燒,經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%。為提高SO2轉(zhuǎn)化率,經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍,則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應(yīng)為 ;
(3)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石,可有效減少煤燃燒時SO2的排放,請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆安徽省等六校教研會高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
煤炭是我國的主要能源之一,與之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染問題較為突出。目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫。煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫,主要有如下兩種方法:
I、鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)。
(1)此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)NaOH溶液吸收SO的過程中,pH隨變化關(guān)系如下表:
①由上表判斷,NaHSO3溶液顯 性,用化學(xué)平衡原理解釋: 。
②當(dāng)溶液呈中性時,離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母): 。
II、石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過系列反應(yīng)將硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CaSO4 (s)+ CO (g)CaO(s)+ SO2 (g)+ CO2 (g) △H=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+ 4CO2(g) △H2= -175.6kJ·mol-1 (反應(yīng)Ⅱ)
請回答下列問題:
(1)結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)懗鯟aSO4(s)與CaS(s)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(2)對于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù) Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)Ⅰ的Kp= (用表達式表示)。
(3)假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是 。
(4)圖1為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù) 的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有 。
A、向該反應(yīng)體系中投入生石灰
B、在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C、降低CO的初始體積百分?jǐn)?shù)
D、提高反應(yīng)體系的溫度
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省高三9月調(diào)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4 氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===K2SO4+X+5Fe2(SO4)3+8H2O,現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,則下列有關(guān)說法不正確的是
A.方程式中的X為2MnSO4
B.氧化性:KMnO4>Fe3+>I2
C.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.30 mol
D.AB段是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng),BC段的反應(yīng)為2Fe3++2I-===2Fe2++I2
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